31．(06年南通市二模，3)碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI+2Mg==MgI₂+MgAt₂　

�、贏tI+2NH₃(l)==NH₄I+ AtNH₂。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是

　　 A．這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①M(fèi)gAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．MgAt₂的還原性弱于MgI₂的還原性

30．(06年淮安市高三第一次調(diào)查測試，15)已知I^一、Fe²⁺、SO₂、Cl^一和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl^一<Fe²⁺< H₂O₂ < I^一 <SO₂，則下列反應(yīng)不可能

發(fā)生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CD

29．(湖南省示范性高中2006屆高三聯(lián)考，7)．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x 與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值是

　　　　 A．2　　　　　 　　　 　　　B．3　　 　　　　　 　　C．4 　　　 　　　　　D．5

28．(湖南省2006屆高三 百校大聯(lián)考 第一次考試，16)將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出2.667g I₂，反應(yīng)的離子方程式是：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為

A．K₃Cr₂Cl₇B．K₃Cr₂Cl₅

C．K₃Cr₂Cl₉D．K₂CrCl₄

27．(06年北京崇文區(qū)期考，7)有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式：(　 )NO₃^- + (　 )H⁺ + (　 )e^- =(　 )NO + (　 )H₂O ，

該式的配平系數(shù)是

　 　A．1，3，4，2，1　　 　　　　　　　　　　B．2，4，3，2，1　　

C．1，6，5，1，3　 　　　　　　　　　　D．1，4，3，1，2

26．(06年泰安市高三全程整理性檢測題，6)鉈(T1)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。T1³⁺與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：T1³⁺+Ag→T1⁺+Ag⁺，下列推斷正確的是

　　 A．T1⁺的最外層有1個電子　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．11能形成+3價和+l價的化合物

　　 C．T1³⁺氧化性比Ag⁺弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．T1⁺的還原性比Ag強(qiáng)

25．(06年蘇州市二模，3)某溶液含有相同濃度的Cl^-和I^-，為了氧化I^-，但不使C1^-氧化，下列氧化劑中不可選用的是

　　 A．FeCl₃溶液　　 B．酸性KMnO₄溶液　　 C 濃HNO₃　　 D．C1₂

24．(06年南通市高三第一次調(diào)研，18)一定條件下CuS與稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為SO₄^2-。現(xiàn)將0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是

A．被還原的硝酸為0.16mol　　　　 　　　　　B．反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余

C．反應(yīng)后溶液的pH＝1　　　　　　 　　　　D．CuS未全部參加反應(yīng)

23．(06年梅州市一檢，8)硝酸銨(NH₄NO₃)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是

A．N₂O、H₂O　　　　　　　　　　　 B．N₂、O₂、H₂O

C．N₂、HNO₃、H₂O　　 　　　　　D．NH₃、NO、H₂

22．(06年2月濟(jì)南市高三統(tǒng)考，19)的溶液恰好完全反

應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是

A．(b-2a)mol　　　 　　B．　　　 　C．　　 　　D．