已知NaHCO3水溶液呈弱堿性.下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是 A.[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] B.[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[OH-] C.[Na+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[H2CO3] D.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（ I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．
（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) A B C
初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常數(shù)為
0.25
0.25
．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．

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（4分）
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是         。
（2）已知NaHCO3水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號回答）                                          。

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(16分)
（I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計成一個原電池，
寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：____________，正極：_____________。
（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________
（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)
A
B
C
初始濃度/mol?L—1
0.020
0.020
0
平衡濃度/mol?L—1
0.016
0.016
0.0080
回答下列問題：
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
_____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。
(3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

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(16分)

（I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計成一個原電池，

寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：____________，正極：_____________。

（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：

(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________

(2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol•L—1

0.020

0.020

0

平衡濃度/mol•L—1

0.016

0.016

0.0080

回答下列問題：

  (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）

_____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。

   (3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

 

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(16分)

（I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計成一個原電池，

寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：____________，正極：_____________。

（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：

(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________

(2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol•L—1

0.020

0.020

0

平衡濃度/mol•L—1

0.016

0.016

0.0080

回答下列問題：

   (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）

_____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。

   (3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

 

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