1．濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度，或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動。

4．“變”--任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關(guān))。而與達平衡的過程無關(guān)(化學平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達平衡)。

化學平衡的移動--勒沙特列原理：

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。具體見表6-1。

表6-1　 外界條件對化學平衡的影響

影響化學平衡的條件

3．“動”--指定化學反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。

2．“定”--當一定條件下可逆反應(yīng)一旦達平衡(可逆反應(yīng)進行到最大的程度)狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。

1．“等”--處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要標志。

2．外內(nèi)：

(1)濃度：濃度越大，分子之間距離越短，分子之間碰撞機會增大，發(fā)生化學反應(yīng)的幾率加大，化學反應(yīng)速率就快；因此，化學反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快。

(2)溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快(正逆反應(yīng)速率都加快)。

(3)壓強：對于有氣體參與的化學反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強變化的情況：

PV=nRT, P=CRT。壓強增大，濃度增大(反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，相反，亦然)。

(4)催化劑：改變化學反應(yīng)速率(對于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率)。

化學平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學平衡。

1．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同)。

3．相互關(guān)系：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)

v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6

影響化學反應(yīng)速率的因素

2．單位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。

1．表示方法：v=△c/△t