3.在合成氨工業(yè)中，為增加NH₃的日產量，實施下列過程中與平衡移動無關的是

A.不斷將氨分離出來　　　　　　　　　　　　 　　 　　　 B.使用催化劑

C.采用450℃左右的高溫　　　　　　　　　　　　　　　　 D.采用2×10⁷-5×10⁷Pa的壓強

2.下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl₄為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯誤的是

A.飽和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中溶液分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)

C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

1、環(huán)境問題關系到人類的生存和發(fā)展，保護環(huán)境就是保護人類自己。從保護環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是

A.瓷器餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.塑料餐具　　　　　　　　　

C.淀粉餐具　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 D.不銹鋼餐具

27、(16分)(1) NaOH、Na₂CO₃　 3∶1　 33.6　 (5分) (2)Na₂CO₃、NaHCO₃ (2分)　 1∶1　 (2分) 112(1分)

　 (3)

解：圖示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸至不再放出CO₂氣體時，消耗鹽酸的體積為75mL。(2分)

所以原NaOH溶液的物質的量濃度為：

(4分)

26、(15分)

(1)從圖中可知，60mL Ba(OH)₂溶液恰好中和10mL混酸。(1分)則：

　　　 [H⁺]×10 = (0.025×2)×60，解得：[H⁺] = 0.3 (2分)

　　　 設[H₂SO₄]為C₁，[HCl]為C₂，從圖中可知，20mL Ba(OH)₂恰好跟H₂SO₄完全反應，則：0.025×20 = C₁×10，解得C₁ = 0.05，C₂ = 0.3－0.05×2 = 0.2。(4分)

　　　 (2)A點：因為20mL Ba(OH)₂正好將混酸中H₂SO₄中和完全，所以混酸中只有HCl。(1分)則[H⁺] = (2分)，pH = －lg6.710^－2 = 1.17。(1分)B點：混酸中的HCl被加入的(40－20)mL Ba(OH)₂溶液中和了一部分，(1分)

則[H⁺] = (2分), pH = －lg210^－2 = 1.7。(1分)　

25、(17分)

(1)玻璃棒；容量瓶；膠頭滴管(2)24.8　　 (4)淀粉(3+2+2分)

(5)設混合液遇酸反應后生成的物質的量為

(1分)

1　　　　　　　　　　　　　 3

　　　　　　　　 x　　 (2分)

設過量的的物質的量為，由

知：(2分)

則與苯酚反應的溴的物質的量(1分)

設100mL廢水中苯酚的物質的量為zmol

由(1分)

知：(1分)

廢水中苯酚的含量為

可知，超過國家標準，不能排放。(2分)

24、(2+2+2+4分)(1)　(2) ，　(3)BC

(4)　

23、(6分)取少量CH₃COOH溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH₃COONH₄晶體、振蕩，可看到紅色變淺，說明CH₃COOH中存在電離平衡，既CH₃COOH為弱酸。(3分)(2)取少量CH₃COONa 晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即CH₃COO^― 水解，破壞了水的電離平衡，說明CH₃COOH是弱酸。(3分)

22、(6分)乙同學的解釋是正確的�？衫�用CH₃COONH₄進行實驗證明。(2分)

由已知電離度知，CH₃COONH₄溶于水后，CH₃COO^-與NH₄⁺水解程度相同，CH₃COONH₄溶于水本身不會改變pH大小。但在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONH₄后，其電離出的CH₃COO^-對CH₃COOH的電離過程的抑制作用與CH₃COONa電離出的CH₃COO^-作用相同，即可以使CH₃COOH的電離平衡向左移動，[H⁺]減小，pH增大。(4分)

21、(21分)每格1.5分

(1)V₁≠0，V₂=0:成分：　　　　 NaOH　　　　 ，物質的量　　 MV₁　　　　　　

(2) V₁=0，V₂≠0成分：　　　　 NaHCO₃　　　　 ，物質的量　　 MV₂　　　　　

(3) V₁= V₂≠0成分：　　　　 Na₂CO₃　 　，物質的量　　　 MV₁　　　　

(4) V₁> V₂>0成分：　　　 NaOH　　 Na₂CO₃　　 ，物質的量　 M(V₁-V₂)　　 MV₂　

(5) V₂> V₁>0成分：　　　 Na₂CO₃　　　 NaHCO₃　　 ，物質的量　　 MV₁　　 M(V₂-V₁)