2.化學方程式

(1)定義

用_________來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

(2)化學方程式提供的信息

①哪些物質(_________)參加了反應。

②生成了哪些物質(_________)。

③_________。

④反應物與生成物之間的_________。

⑤反應物與生成物之間的_________。

⑥反應前后_________等等。

(3)化學方程式的讀法(以2H₂O2H₂↑+O₂↑為例)

①質的方面：在_________的條件下_________分解生成_________和_________。

②量的方面：每_________份質量的水在通電條件下分解生成_________份質量的氫氣和_________份質量的氧氣。

答案: (1)化學式

(2)反應物　 生成物　 反應條件　 物質之間的質量比　 粒子數量比　 質量守恒

(3)①通電　 水　 氫氣　 氧氣　 ②36　 4　 32

疑難突破

怎樣理解質量守恒定律？

剖析：(1)質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。一切化學反應都遵循質量守恒定律。

(2)質量守恒的原因(微觀解釋)

因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質(生成物)的過程。也就是說，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。所以，反應前后各物質的質量總和相等。

(3)需注意的問題

①該定律只適用于化學變化，如果不是化學變化，則不適合該定律。

②質量守恒定律一定是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。即不能將沒有參加反應的質量和反應后剩余的質量計算在內。

③要注意是“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物，尤其是氣體。

④反應前后，元素種類不變，同種元素質量相等。

⑤反應前后，原子種類不變，原子質量也不變。

⑥反應前后，分子種類一定改變，分子數目不一定改變。

問題探究

問題　 早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳做過一個實驗，在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質量增加了。

　　 (1)試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

(2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法以驗證質量守恒定律。

探究：(1)金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應生成金屬氧化物，根據質量守恒定律可知：參加反應的金屬和氧氣的質量和等于生成的金屬氧化物的質量。所以生成的金屬灰，即金屬氧化物的質量比原金屬質量增加了。

　　 (2)對質量守恒定律的實驗探究：

　　 方案一：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一�；鸩耦^大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平①上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

實驗現(xiàn)象：白磷在錐形瓶中劇烈燃燒，生成白煙。

結論及解釋：參加化學反應的各物質的質量總和與生成物的質量總和相等。

方案二：在100毫升燒杯中加入30毫升稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m₁。

將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m₂。比較反應前后的質量。

實驗現(xiàn)象：鐵釘表面析出一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。

結論及解釋：m₁=m₂，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。因為雖然該反應不在密閉容器內進行，但它既沒有氣體參加反應，也沒有氣體生成。

方案三：取一根蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上，調節(jié)天平平衡，點燃蠟燭，觀察天平的平衡情況。

實驗現(xiàn)象：天平不再平衡，指針向右偏轉。

結論及解釋：蠟燭燃燒后質量減小，反應不是在密閉的容器內進行，生成的二氧化碳和水蒸氣跑到空氣中去了，因而天平不平衡。

典題精講

　　 例1　 化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是(　　 )

①原子的數目　 ②分子的數目　 ③元素的種類　 ?④物質的總質量　 ⑤物質的種類　 ⑥原子的種類

A.①③④⑤⑥　　　　　　　　　　　　 B.①③④⑥

C.①②④⑥　　　　　　　　　　　　　 D.①③⑤

思路解析:本題涉及質量守恒定律以及化學反應的實質�；瘜W反應的實質是：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。在重新組合的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。因此，元素的種類也不改變，反應前后各物質的質量總和必然相等。但是，物質種類(分子種類)一定要改變，分子的數目可能改變，也可能不變。

答案：B

　　 例2　 有一條酸河，經分析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質R在氧氣的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為2R+2H₂O+7O₂====2FeSO₄+2H₂SO₄，則R的化學式是(　　 )

A.FeS　　　　　 B.Fe₂S₃ C.FeO　　　　　 D.FeS₂

思路解析:此題給定信息，考查質量守恒定律和化學反應實質的運用。化學變化的實質是分子裂解為原子，原子重新組合成新物質的過程。在此變化過程中，元素的種類、各原子個數都不發(fā)生改變。由題給化學方程式確定X的組成元素和原子個數。

答案：D

知識導學

　　 理解質量守恒定律時要注意：

①該定律只適用于化學變化，如果不是化學變化，則不適合該定律。②質量守恒定律一定是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。即不能將沒有參加反應的質量和反應后剩余的質量計算在內。③要注意是“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物，尤其是氣體。④反應前后，元素種類不變，同種元素質量相等。⑤反應前后，原子種類不變，原子質量也不變。⑥反應前后，分子種類一定改變，分子數目不一定改變。

化學方程式的特點：

不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能體現(xiàn)各物質之間的質量關系，體現(xiàn)在反應前后，每種原子的個數都相等，原子的種類也不變。

化學方程式的讀法：

從宏觀和微觀兩個方面來讀。宏觀又從質和量兩個方面來讀，微觀從粒子的個數來讀。

疑難導析

　　 對質量守恒定律的理解要從三方面闡述：一是什么是質量守恒定律；二是為什么化學反應前后質量守恒；三是理解質量守恒定律需注意的問題。

有關質量守恒定律的定義，要說明化學反應前后反應物的質量與生成物的質量的關系。

有關質量守恒的原因，要從微觀解釋說明化學反應過程中，組成反應物的微觀粒子是否變化，也就是說分子、原子是否變化。

有關理解質量守恒定律需注意的問題要說清楚以下幾個問題：

①該定律適用于什么變化；

②質量守恒定律中所說的質量的含義，沒有參加反應的質量和反應后剩余的質量能否計算在內；

③氣體的質量往往忽視，質量守恒定律中所說的質量要強調是質量總和；

④反應前后，同種元素質量是否相等；

⑤反應前后，原子種類和原子質量有無變化；

⑥反應前后，分子種類和分子數目是否改變。

問題導思

　　 先要理解質量守恒定律的本質。

要弄清燃燒金屬時得到了金屬灰，金屬灰質量比原金屬質量增加的原因，先要知道金屬燃燒的反應物和生成物都是什么。然后根據質量守恒定律分析各種反應物的質量和與各種生成物的質量和的關系，進而即可確定金屬氧化物的質量比原金屬質量增加了。

對質量守恒定律的實驗探究，重點是會設計實驗方案、描述實驗現(xiàn)象；能夠根據實驗現(xiàn)象得到正確的結論。

改進波義耳的稱量方法以驗證質量守恒定律探究方案可以有多種：

方案一是在密閉的容器內進行，反應前后質量一定相等。

方案一的設計利用了白磷在錐形瓶中劇烈燃燒的實驗，根據反應在密閉的容器內進行，可以斷定參加化學反應的各物質的質量總和與生成物的質量總和是否相等，從而可以確定是否符合質量守恒定律。

方案二、三的反應都不是在密閉的容器內進行，因而從直觀現(xiàn)象上看質量不守恒。這就為正確理解質量守恒定律奠定了基礎。

方案二的設計利用了稀硫酸銅溶液與鐵釘反應的實驗，根據反應不是在密閉的容器內進行，可以斷定參加化學反應的各物質的質量總和與生成物的質量總和是否相等，從而可以確定是否符合質量守恒定律。

方案三的設計利用了蠟燭燃燒的實驗，根據反應不是在密閉的容器內進行，可以斷定參加化學反應的各物質的質量總和與生成物的質量總和是否相等，從而可以確定是否符合質量守恒定律。

典題導考

綠色通道

　　 原子是化學變化中的最小粒子；在化學變化中，分子的種類肯定變化，數目有可能變化；有氣體參加的化學反應，反應前后的體積有可能發(fā)生變化。

典題變式

　　 下列關于質量守恒定律的說法正確的是(　　 )

A.化學反應前后，反應物的分子總數一定等于生成物的分子總數

B.化學反應的實質就是分子間的重新組合

C.參加反應的各物質的總質量一定等于反應后生成的各物質的總質量

D.對于有氣體參加的化學反應，反應前后的體積一定不變

答案：C

綠色通道

通過化學反應，能夠看出反應物和生成物，以及反應條件，還能體現(xiàn)反應物和生成物各物質間的質量關系，以及發(fā)生反應的物質間的粒子個數比，也符合質量守恒定律。

典題變式

某物質在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中(　　 )

A.只含有碳元素

B.只含有碳、氫元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

答案：D

1.質量守恒定律

(1)質量守恒定律

_________的各物質的_________一定等于反應后生成的各物質的_________，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。

參加化學反應的反應物的相對質量_________一定等于生成的各物質的相對質量_________。

(2)質量守恒的原因(微觀解釋)

因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質(生成物)的過程。也就是說，在化學反應前后，因為原子的種類_________，原子的數目_________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

答案:(1)參加化學反應　 質量總和　 質量總和　 總和　 總和　

(2)不變　 不變

2.在測定空氣中氧氣體積分數的實驗中，實驗結束時，發(fā)現(xiàn)水沒上升到集氣瓶體積的1/5，原因可能有哪些？

剖析：這道題主要從這些方面考慮：有哪些方面有可能使氧氣沒被消耗完，或有哪些方面即使氧氣消耗完但瓶內壓強并沒有減少那么多。

①未檢查裝置的氣密性，裝置漏氣；②紅磷量不足或燃燒不完全，使瓶內有剩余氧氣；③未冷卻到室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。

問題探究

　　 問題　 教材中介紹了測定空氣中氧氣的體積分數的方法，你能再另外設計實驗測定空氣中氧氣的體積分數嗎？請進行探究吧！

探究：實驗設計：在加熱的情況下，銅能跟空氣中的氧氣反應，生成黑色的氧化銅。

圖2-2

在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內留有30 mL空氣。給裝有細銅絲團的玻璃管加熱，同時交替緩慢推動兩個注射器活塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至一只注射器中，讀出注射器內氣體的體積。

實驗數據：

反應前注射器內氣體的體積	反應后注射器內氣體的體積	消耗掉的氧氣體積
30mL	24mL	6ML

　　 實驗結論：氧氣的體積大約占空氣體積的1/5。

典題精講

　　 例1　 (2010江蘇南通中學模擬)下列是我們日常生活中接觸到的物質，其中屬于純凈物的是(　　 )

A．碘酒　　　　　　　　　　　 B.蒸餾水

C.可樂飲料　　　　　　　　　　 D.鋁合金

思路解析

　　 純凈物中只含一種物質。碘酒是在酒中加了碘，故它是混合物；蒸餾水中只含有水，是純凈物；可樂飲料中加了一些其他物質，是混合物；鋁合金中也不只是有鋁，是混合物。

答案：B

例2　 我們已經知道空氣的主要成分是氮氣和氧氣，如圖2-3所示為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置示意圖。

圖2-3

(1)實驗時，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？

(2)這個實驗除了可以得出氧氣占空氣體積的1/5的結論外，還可以得出有關氮氣物質的哪些結論？

(3)如何證明生成的白色固體溶入水后的溶液顯酸性？

思路解析

　　 本題中用燃燒紅磷的方法除去一定體積的空氣中的氧氣，再通過水面升高的情況來判定空氣中氧氣的體積分數。這就要求：①紅磷必須過量，才能把一定體積的空氣中的氧氣完全消耗掉； ②產物不能是氣體，否則無法測定實驗結果。因此，實驗中使用紅磷作燃燒物，且必須過量。由此可推出：在點燃條件下，氮氣跟紅磷、氧氣、五氧化二磷均不反應，氮氣難溶入水，紅磷燃燒產生大量白煙，生成五氧化二磷固體，當五氧化二磷沉降下來溶解入水時，發(fā)生下列化學反應：3H₂O+P₂O₅==2H₃PO₄,由于有H₃PO₄生成，故其水溶液顯酸性，可使紫色石蕊試液變成紅色。

答案：(1)紅磷過量才能將空氣中的氧氣消耗完全，測出的氧氣體積才更接近空氣中氧氣的實際體積。(2)難溶入水，化學性質不活潑。(3)將燃燒匙中的白色固體加入一支試管中，加水溶解，再滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色，證明生成的白色固體溶入水后的溶液顯酸性。

知識導學

　　 本實驗的原理：

在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。

本實驗成功的關鍵：

①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。

②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內的氧氣。

③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而不能上升到集氣瓶體積的1/5。

紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。

要點提示：

空氣的主要成分是氮氣和氧氣。

要注意空氣中各成分的百分比是體積分數，而不是質量分數。

空氣中各成分體積分數一般是比較固定的。

物質可以分為純凈物和混合物。

純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質是沒有的，純凈物是相對而言的。

混合物中各成分保持各自的性質。

根據氮氣的性質得知其用途廣泛，包括：

制硝酸和化肥的主要原料；由于氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣；由于其沸點較低，用液態(tài)的氮氣汽化時吸熱來提供低溫環(huán)境，用作液氮冷凍麻醉劑，超導材料的環(huán)境改造劑。

根據稀有氣體的性質得知其有廣泛用途，包括：

①作保護氣。②作電光源，稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發(fā)出藍紫色光；充入氦氣發(fā)出粉紅色光；充入氦氣發(fā)出紅光。③用于激光技術。④氦氣可作冷卻劑。⑤氙氣可作麻醉劑。

知識拓展：

有害氣體主要是SO₂、NO₂和CO，燃料的燃燒及汽車的尾氣。其中SO₂、NO₂是造成酸雨的主要原因。

當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產生不良的影響。

疑難導析

　　 本題綜合考查物質的物理性質和化學性質，以及考查了測定空氣中氧氣體積分數實驗的實驗原理。實驗成功的關鍵之一是保證裝置內氣體壓強減小很明顯，使水能上升到集氣瓶。

所以我們要分析紅磷、木炭、硫磺、鐵絲等物質燃燒前后能否保證裝置內氣體壓強減小很明顯，由此即可判斷測定空氣中氧氣含量的實驗中，應該選用哪些物質。

　　 這里主要考查了測定空氣中氧氣體積分數實驗的實驗原理及實驗誤差分析。要說明水上升體積的多少決定于瓶內壓強變化的程度的關系，還要說明影響壓強的因素,分以下幾種情況分析：①裝置的氣密性；②消耗氧氣的量；③溫度。

可見,既然水沒能上升到集氣瓶體積的1/5，主要從氧氣可能沒被消耗完的原因，或即使氧氣被消耗完而又有其他氣體進來的原因，或溫度較高時壓強也較大等方面分析。

問題導思

先弄清本實驗的原理，就是用可燃物燃燒生成固體物質，除去氧氣，減少密閉系統(tǒng)內的壓強。再利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動，根據活塞移動的體積測出氧氣的體積。由此選擇與氧氣發(fā)生反應的可燃物質就必須滿足三個條件：①與空氣中的氧氣能發(fā)生反應；②只與空氣中氧氣發(fā)生反應；③與氧氣反應后的生成物質狀態(tài)不能是氣態(tài)。對照這三個條件，我們除了可以選擇紅磷外，還可以選擇銅絲。為了便于加熱銅絲，我們把銅絲放在細的玻璃管內。銅絲消耗密閉系統(tǒng)內氧氣，使壓強減小，因而活塞向里移動，使密閉系統(tǒng)內的氣體減少。所以通過測量密閉系統(tǒng)內氣體體積的較少量，就是氧氣的體積，從而測知空氣中氧氣的含量。

典題導考

綠色通道

純凈物只含一種物質，有固定的組成，能用化學式來表示；混合物含多種物質。

典題變式

(經典回放)下列各組物質中，都屬于混合物的是(　　 )

A.海水、水銀　　　　　　　　　　 B.干冰、冰水混合物

C.不銹鋼菜刀、鐵礦石　　　　　　 D.石墨、氧化鐵

答案：C

綠色通道

　　 測定空氣中氧氣體積分數試驗的實驗原理就是用可燃物燃燒生成固體物質，除去氧氣，減少密閉系統(tǒng)內的壓強。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積。

典題變式

某同學用圖2-4所示裝置粗略測定了空氣中氧氣的體積分數，圖中燒杯上方的玻璃管(預先固定好)中部有一可以滑動的活塞，活塞的左端管內有密封的空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣相通，實驗開始前活塞處在5 cm刻度處。

圖2-4

(1)向燒杯中加適量水，與生石灰反應放熱，目的是___________________________。

(2)可以觀察到玻璃管內發(fā)生的現(xiàn)象是：①白磷(足量)________；②活塞開始向________移動(填“左”或“右”)；③隨著溫度的降低，最終向________移動。

(3)實驗結束并恢復至室溫時，活塞應停在約________cm處，據此可得出的結論是________。

答案：(1)使玻璃管內溫度升高，達到白磷的著火點，使白磷燃燒

(2)①燃燒　 ②右　 ③左

(3)4　 空氣中氧氣的體積大約占1/5

1.測定空氣中氧氣含量的實驗中，為什么采用過量紅磷消耗氧氣，而不采用木炭、硫磺、鐵絲等物質？

剖析：紅磷燃燒的產物為無氧化二磷固體，消耗了約占集氣瓶體積1/5的氧氣，瓶內壓強減小，小于外界大氣壓，當冷卻到室溫時，打開彈簧夾，水便流入集氣瓶內約1/5體積，從而說明空氣中氧氣的體積分數約占空氣體積的1/5；不能改用木炭和硫磺，它們燃燒后的產物分別是二氧化碳和二氧化硫氣體，使集氣瓶內壓強變化不大，因此水不會進入集氣瓶。

4.人類需要潔凈的空氣

(1)空氣中的污染源主要是_________和_________。

(2)保護空氣：加強大氣質量監(jiān)測；研制和開發(fā)潔凈能源；采用化學方法處理工業(yè)生產中產生的有害氣體；在汽車上安裝尾氣凈化裝置；積極植樹造林，種草等。

答案：(1)煙塵　 有害氣體

疑難突破

3.氮氣和稀有氣體

(1)氮氣

①物理性質：

通常狀況下，氮氣是一種_________的氣體，_________溶于水，密度比空氣的_________。

②化學性質：氮氣的化學性質_________，一般情況下不能支持燃燒，不供給呼吸，_________與其他物質反應，但在一定條件下，氮氣可以和某些物質反應，例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。

(2)稀有氣體

①物理性質：

在通常狀況下，稀有氣體都是無色、無味的氣體。

②化學性質：

極不_________，過去人們認為這些氣體不跟其他物質發(fā)生化學反應，曾把它們叫做惰性氣體。但隨著科學技術的發(fā)展，已經發(fā)現(xiàn)有些稀有氣體在一定條件下也能與某些物質發(fā)生化學反應，生成其他物質。

答案：(1)①無色、無味　 難　 略小　 ②不活潑　 很難　 (2)活潑

2.純凈物和混合物

純凈物：_________。純凈物有固定的組成和性質。

混合物：_________。混合物沒有固定的組成和性質。

答案：只由一種物質組成的物質　 由兩種或多種物質組成的物質

1.探究空氣的成分

(1)測定空氣里氧氣含量(裝置如圖2-1所示)

圖2-1

實驗步驟：

①連接裝置：在集氣瓶口連接一個雙孔膠塞，一孔插燃燒匙，另一孔插導管，并配上彈簧夾。

②檢查氣密性：把導管的一端放入水中，用手緊握集氣瓶外壁，如果在導管口有氣泡冒出，則證明氣密性良好。

③在集氣瓶內加少量水，并做上記號。

④點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊。

⑤待紅磷燃燒，有大量白煙生成。

實驗現(xiàn)象：

①紅磷燃燒，有大量_________生成。

②集氣瓶內的水面上升，而且上升至集氣瓶體積的_________。

實驗結論：

①紅磷燃燒的文字表達式：___________________。

②空氣中氧氣的體積大約占空氣體積的_________。

(2)空氣的成分及各成分的體積分數

空氣的成分按體積計算，大約是：_________占78%，氧氣占_________，_________占0.94%,二氧化碳占_________，其他氣體和雜質占0.03%。

答案：(1)白煙　 1/5　 磷+氧氣點燃五氧化二磷　 1/5

(2)氮氣　 21%　 稀有氣體　 0.03%

3.探究結論

①污染湖泊、江河，導致魚類死亡，影響水中動植物生長和繁殖；②使土壤酸化，破壞農作物和森林的生長；③酸雨腐蝕金屬、建筑材料等；④直接危害人體健康，引起人類肺水腫等疾��；⑤引起河流、湖泊水體酸化。

典題精講

　　 例1　 我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產生的電能，因此三峽工程有助于控制(　　 )

A.溫室效應　　　　　 B.白色污染　　　　　 C.酸雨產生　　　　　 D.農藥、化肥污染

思路解析：煤的主要成分是碳，還有少量硫、氮等，它燃燒時產生的CO₂氣體是溫室氣體，產生的SO₂和氮的氧化物易形成酸雨。所以水電代替煤燃燒有利于控制溫室效應和酸雨的形成。

答案：AD

　 例2　 下列變化過程屬于化學變化的是(　　 )

A.分離液態(tài)空氣制氧氣　　　　　　　　　　　 B.分餾石油制汽油

C.制糖工業(yè)中用活性炭脫色制白糖　　　　　　 D.將煤煉制成煤氣

思路解析：

分離液態(tài)空氣制氧氣和分餾石油制汽油都是根據混合物中各組成成分的沸點不同分離物質；活性炭具有吸附性，吸附一些食品和工業(yè)產品里的色素，這個過程沒有新物質生成，是物理變化；工業(yè)上將煤隔絕空氣加強熱使煤分解而產生焦炭、煤焦油和焦爐氣等新物質，這個過程是化學變化。

答案：D

知識導學

　煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃燒時排出污染物，它們溶于水會形成酸雨。因此為了保護環(huán)境，應該使用脫硫煤。

燃料燃燒對空氣造成的危害主要有兩點：①形成酸雨(主要由二氧化硫等氣體造成)；②形成溫室效應(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烴、一氧化二氮等造成)。

乙醇屬于可再生的清潔能源。

氫氣雖然是最清潔的燃料，但是使用不當會發(fā)生危險。

疑難導析

燃料燃燒對環(huán)境造成的影響可從以下幾個方面考慮：

①煤、汽車用燃料的成分；完全燃燒產生什么物質；排到環(huán)境中會產生什么影響，對人的健康、植物生長、自然資源以及建筑物等造成怎樣的危害。

②煤、汽車用燃料不完全燃燒產生什么物質；排到環(huán)境中產生什么影響等，對人的健康、植物生長、自然資源以及建筑物等造成怎樣的危害。

問題導思

　設計實驗前先了解酸雨的組成，是哪些物質造成酸雨的形成，然后思考制造這些物質需要哪些儀器、藥品，最后設計實驗用這些物質(本次探究制造的物質是SO₂，所用的藥品是硫粉和氧氣)與樹葉、鎂條、大理石等物質接觸，觀察有何變化，根據實驗現(xiàn)象并查閱資料，可總結出硫燃燒后產物對環(huán)境會造成哪些方面的破壞。

用樹葉、鎂條、大理石等物質實驗可以推斷出酸雨對農作物、金屬、建筑材料等的危害。

典題導考

綠色通道

通過一些題目來認識燃燒煤產生的對環(huán)境的危害，從而提高認識。

典題變式

減少“酸雨”產生的措施：①少用煤作燃料；②把化工廠煙囪造高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃料脫硫；⑤開發(fā)新能源。其有效措施是(　　 )

A.①②③　　　　　　 B.②③④　　　　　 C.①④⑤　　　　　　 D.①③④

答案：C

黑色陷阱

石油是一種混合物，它的蘊藏量是有限的；石油不能直接用作飛機燃料。

典題變式

下列變化屬于化學變化的是(　　 )

A.石油蒸餾　　 　　B.煤干餾　　　　　 C.干冰升華　　　　　 D.煤燃燒

答案：BD

2.步驟

(1)將硫粉放入燃燒匙，在酒精燈上點燃后放入裝滿氧氣的集氣瓶；

(2)向集氣瓶加入少量水；

(3)分別將樹葉、鎂條、大理石放入，分別觀察現(xiàn)象。