1．知道一些常見(jiàn)的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法，知道金屬資源的現(xiàn)狀和保護(hù)措施。

9．為了測(cè)定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì))：

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比　　　　 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)；

(2)計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

課題3　金屬資源的利用和防護(hù)

[考點(diǎn)透視]

8．某興趣小組對(duì)三種金屬M(fèi)g、Ti(鈦)、Cu的金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究：

提出假設(shè)：a：Ti金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；

b：Mg金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。回答：

(1)三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是(　　 )

　　　 A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng) 　B．使表面不平整，易反應(yīng)

　　　 C．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 　　D．使溫度相同，易反應(yīng)

(2)填寫(xiě)下表的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：

7．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：

(1)鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；

(2)市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，從而起到補(bǔ)血的作用，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

6．小剛要驗(yàn)證鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，他通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)　　　　 ，說(shuō)明　　　　　　　　　　　　 。如果要驗(yàn)證銅與鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

5．下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是( 　 )

A．FeCl₃B．ZnCl₂C．CuCl₂　D．CuSO₄

4．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是(　　 )

A.甲>乙>丙　 　 　　 B.乙>丙>甲

C.丙>甲>乙　 　　　 　 D.丙>乙>甲　

3．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則在濾液中含有的物質(zhì)是(　　 )

A.硫酸鐵　　　 B.硫酸銅　　　　 C.硫酸　　　　 D.硫酸亞鐵

2.從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用則是近百年的事。與這個(gè)先后順序有關(guān)的是(　 　)

① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

A.①③　　B.②⑤　　 C.③⑤　D.②④

1.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中，正確的是( 　　)

A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵　　

B.鐵在干燥的空氣中容易生銹

C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素　

D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素