3．將t℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KNO₃溶液100克，恒溫蒸發(fā)掉20克水，析出晶體1克。

求：(1)t℃時(shí)KNO₃的溶解度

　 (2)t℃時(shí)在100克40%的KNO₃溶液中加入多少克KNO₃，恰好達(dá)到飽和？

2．將W克某物質(zhì)完全溶于水中，得到20℃時(shí)V毫升飽和溶液，若該溶液的密度為(　 )克/毫升，則此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，該濕度下的溶解度為___________.

(2)m為4.4g

(3)設(shè)礦石中CaCO₃的質(zhì)量為x。以第一次實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算。

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　100　　　　　　　　　 44

　 x　　　　　　　　 1.76g

=　　　　 x=4g

故礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%

例4． (2002年山西省中考題)

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：

試求：

(1)20g樣品中銅的質(zhì)量

(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質(zhì)量。

[解析]。(1)第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，它一定是銅。因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g。

(2)CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=60%

(3)設(shè)用氫氣還原5g樣品生成銅的質(zhì)量為x。

　 H₂+CuO　　　　 H₂O+Cu

　　　 80　　　　　 64

　　 5g×60%　　　 x

　　　 =3g

　 =　　 x=2.4g

可得固體質(zhì)量：2.4g+(5g－3g)=4.4g

答：20g樣品中銅的質(zhì)量為8g，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，用氫氣充分還原5g此樣品只可得銅4.4g.

習(xí)題精練

1．已知60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110克，現(xiàn)有500克60℃的硝酸鉀溶液，若蒸發(fā)掉10克水，濕度恢復(fù)到60℃不可能有的情況是(　　 )

A．析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量等于11克　　　 B．析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量小于11克

C．析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量大于11克　　　 D．沒有硝酸鉀晶體析出

(三)在一道計(jì)算題中若同時(shí)包含了兩種或兩種以上的基本計(jì)算類型，就屬于綜合計(jì)算，主要類型如下：

1．化學(xué)式計(jì)算與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合

2．溶解度與飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

3．化學(xué)方程式計(jì)算與溶液計(jì)算的綜合

其中最常郵的是第3種類型，這類計(jì)算的類型有：

(1)先根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，將求得的有關(guān)純物質(zhì)質(zhì)量作為溶質(zhì)，再時(shí)行關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解度的計(jì)算，若反應(yīng)物彼此恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，找準(zhǔn)溶液的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵，有兩種方法。

質(zhì)量守恒：

溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和－脫離溶液的質(zhì)量(氣體、沉淀、析出晶體、不容雜質(zhì)等)

溶液組成法：

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(根據(jù)方程式求算)+溶劑質(zhì)量(原反應(yīng)物溶液中的水+化學(xué)反應(yīng)中生成的水)

一般用第一種方法計(jì)算較為簡(jiǎn)便。

(3)先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液質(zhì)量算出溶質(zhì)質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

綜合計(jì)算涉及的概念較多，頭緒繁雜，在審題時(shí)要善于化繁為簡(jiǎn)，把復(fù)雜問題分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單問題求解。同時(shí)在解題過程中要做到思路清晰、步驟完整、計(jì)算準(zhǔn)確、格式規(guī)范，還要注意單位和精確度要求。

例1．(2002　 北京市四城區(qū)中考題)

實(shí)驗(yàn)定有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中的一部分已轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，現(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100g氫氧化鋇溶液時(shí)，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。求：

(1)50.6該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)濾出沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。

(3)向所提溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氫氧化鈉溶液。

[解析]這是一道涉及到溶液和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算題。

設(shè)50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇和氫氧鈉的質(zhì)量分別為y和z.

(1)Ba(OH)₂的質(zhì)量=100g×17.1%=17.1g

Na₂CO₃+Ba(OH)₂===BaCO₃↓+2NaOH

106　　 171　　　 197　　 80

x　　 17.1g　　　 y　　　 z

=　　 x=10.6g

=　　 y=19.7g

= 　　z=8g

(2)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：

50.6g－10.6g+8g=48g

NaOH溶液的質(zhì)量為：

50.6g+200mL×1g/mL+100g－19.7g=300.9g

(3)需加入水的體積為：

(48g÷10%－330.9g)÷1g/mL=149.1mL

答：略

例2．(2002年 福建省泉州市中考題)

工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應(yīng)制取硫酸銅：

2Cu+O₂+2H₂SO₄===2CuSO₄+2H₂O 現(xiàn)將25.6噸廢銅屑和368噸熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？

(2)可制得我水硫酸銅多少噸？

(3)反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

[解析]　 盡管這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是新遇到的，但是所涉及的計(jì)算步驟和方法應(yīng)該是熟悉的。

設(shè)參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量為x，生成的CuSO₄質(zhì)量為y.

2Cu　 +　 O₂+2H₂SO₄ 　　　2CuSO₄+2H₂O

2×64　 32　　　　　 2×160

25.6T　 x　　　　　　　 y

=　　　 x=6.4T

　=　　 y=64T

CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16%

答：參加反應(yīng)的O₂有6.4T；可制得無水硫酸銅的64T；CuSO₄溶液中溶南的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。

例3．(2002年，安徽省中考題)

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g。平均生成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？_______________________________________。

(2)上表中m的數(shù)值是_______________________________。

(3)試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[解析] 要善于分的所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并能透過現(xiàn)象看本質(zhì)。將稀鹽酸分成4分，每份為50g。

第一次加入5g樣品生成1.76gCO₂，而第二次加入10g樣品，生成CO₂的質(zhì)量為1.76g×2=3.52g，第三次加入15g樣品，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g≠1.76g×3，說明從第三次開始，樣品均過量。即產(chǎn)生CO₂的量決定于鹽酸的量。由此可見：

(二)溶質(zhì)質(zhì)量人數(shù)與溶解度的比較

(一)溶液計(jì)算知識(shí)結(jié)構(gòu)

　　　　　 定義　 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　　　　　　　　 溶質(zhì)　 被溶解的物質(zhì).

　　 　　　組成　　

　　　　　　　　　 溶劑　 溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。

　　　　　 飽和溶液與不飽和溶液

　　　　　 濃溶液與稀溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高低)

　　　　　 溶解度的定義　　 略

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 內(nèi)因　 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)

　　　　　 影響溶解度的因素(固體)

外因　　 濕度　 壓強(qiáng)(對(duì)氣體而言)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(1)大多數(shù)物質(zhì)“陡升型”如KNO₃

固體溶解度隨濕度變化情況　　 (2)少數(shù)物質(zhì)“緩升型”如NaCl

　　　　　　　　　　　　　　 (3)極少數(shù)物質(zhì)“下降型”如Ca(OH)₂

一定濕度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比

一定濕度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶解度的相互換算

溶解度(克)=×100(克)

　　　　 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

　　　　 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)與體積(V)、密度(ρ)的有關(guān)計(jì)算

　　　　 溶液質(zhì)量m_液=V·ρ

　　　　 溶質(zhì)質(zhì)量m_液=V·ρ·a%

　　　　 溶解度(S)與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

　　　　 ×100%=a%

4．能對(duì)溶液、化學(xué)方程式等計(jì)算進(jìn)行綜合運(yùn)用。

3．通過聯(lián)系實(shí)際和實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算，體會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的意義。

2．能夠正確分析溶液加水稀釋或加溶質(zhì)變濃過程進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的計(jì)算。培養(yǎng)分析和計(jì)算能力。

　 §4-3有關(guān)溶液的計(jì)算　　 §4-4綜合計(jì)算

1．準(zhǔn)確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度的概念，能夠根據(jù)它們與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶液體積之間的關(guān)系，時(shí)行有關(guān)換算，培養(yǎng)綜合計(jì)算能力。