1.下列物質一定屬于純凈物的是 (　　 )

A. 凈化后的空氣　 　　　B. 部分結冰的蒸餾水　　　　

C. 加工門窗的鋁合金　 　D. 經過沉淀、過濾后得到的礦泉水

6.學校化學興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。

　 (1)[問題]Al₂O₃能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?

　 (2)[猜想]Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑。

　 (3)[實驗驗證]

(4)[結論]Al₂O₃能加快過氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑。

(5)[討論與反思]經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：

實驗三：[實驗目的]探究　　　　

[實驗步驟]①準確稱量Al₂O₃(少量)的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，　　　　 ，稱量；④對比反應前后Al₂O₃的質量。

[討論]如果Al₂O₃在反應前后質量不變，則說明Al₂O₃可以作過氧化氫分解的催化劑。

(6)但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究　　　　　　　　 。

單元檢測題

5.地球上的生命體離不開氧氣，人類的生產活動也常用到氧氣。自然界中氧氣的主要來源是　　　　　　　 ；工業(yè)上通常采用　　　　　 　　　的方法來制得氧氣，實驗室制取氧氣的方法很多，請寫出一種制氧氣的文字表達式　　　　　　　　　　　　　 。

4.氨氣(NH₃)是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水、顯堿性。實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ = CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。氨在化工生產中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣。試回答下列問題：

(1)實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與 　　　　相同(選擇“A”或“B”填空)。

A. 實驗室用KmnO₄制O₂　 B. 實驗室用CaCO₃與稀HCl制CO₂

(2)收集氨氣　　　　　　 用排水法收集(填“能”或“不能”)。

(3)“侯氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，A是一種氮肥，其化學式為　　　　　　　　 。

2.對加熱分解過氧化氫溶液的實驗，小明假設：“成功率不高的原因是加熱初期有大量水蒸汽產生”，他設計了下列實驗方案，其中不能對此假設提供較好實證的是(　　) A．使用生石灰干燥生成的氣體 B．使用濃硫酸干燥生成的氣體 C．延長加熱時間，讓水蒸汽先逸出后再檢驗生成的氣體 D.分別使用不同催化劑進行過氧化氫溶液的分解實驗 3.實驗室制取氣體選擇收集方法時，對氣體的下列性質不必考慮的是(　　 )

A.顏色　　 B.密度　　　 C.溶解性　　　 D.是否與水反應

1.根據下表中列出的幾種常見的氣體和空氣的性質，可知其中既能用排水法又能用向下排空氣法收集的是 (　　 )

3. “分離液態(tài)空氣法制氧氣”是化學變化。“分離液態(tài)空氣法制氧氣”是利用液氮與液氧的沸點不同，采取低溫蒸發(fā)，氮氣先蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。在整個的分離過程中，沒有新物質生成，只是混合物的簡單分離，因此屬于物理變化。如例4。

[基礎演練]

2.錯誤認為催化劑可以改變其他物質的化學反應速率，也可以改變生成物的多少。催化劑在化學反應中只能改變其它物質的化學反應速率，而自身的質量和化學性質是不發(fā)生改變的。如例3。

1.密度比空氣小(或者大)的氣體都可以用排空氣法來收集。氣體能否用排空氣法收集，除了要比較氣體密度的大小外，還要該氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生化學反應，或者有毒造成空氣污染。如例2。

3.對實驗室制氧氣和工業(yè)制氧氣不同的考查。如例4

[典例精析]

例1：(重慶市中考)實驗室中，常采用分解過氧化氫溶液(二氧化錳作催化劑)或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。

(1)寫出用上述兩種方法分別制取氧氣的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用圖中方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否收集滿的方法是(　　 )

A.把點燃的木條伸入瓶內　 B.把帶火星的木條伸入瓶內

C.把帶火星的木條放在瓶口

(3)如果錐型瓶中的反應劇烈，應該采取的安全措施是　 (填編號)①減慢液體滴加的速度　 ②換用體積較小的錐型瓶　 ③加熱錐型瓶

解析：此題的設計意圖是考查大家對氧氣的制取方法、氧氣的檢驗和驗滿方法、以及對實驗進行綜合評價能力的掌握情況。初中階段重點介紹了兩種制取氧氣的方法：①在常溫下用過氧化氫分解制取氧氣，②在加熱條件下用高錳酸鉀分解制取氧氣。課程要求大家要掌握這兩種制取氧氣的方法、特點、注意事項，以及氧氣的檢驗和驗滿方法。在進行實驗評價時，要綜合考慮原料成本、操作是否簡單、是否安全、是否消耗能源、是否污染環(huán)境等。

答案：(1)　　

(2)C　 (3)①　

例2：下列氣體中，既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體是(　　 )

(在標準狀況下，空氣的密度是1.293g/L)。

解析：氣體的收集方法主要由該氣體的物理性質決定。難溶于水或不易溶于水的氣體，可以用排水法收集；在相同條件下，密度比空氣大的氣體，可用瓶口向上排氣法收集；密度比空氣小的氣體，可用瓶口向下排氣法收集。上述氣體中，既能用排水法，又能用瓶口向上排氣法收集的氣體是氧氣。

答案：選A。

例3：某同學想探究二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，設計了以下探究實驗，請你完成實驗報告和實驗分析：

(1)實驗報告：

(2)實驗分析：

①比較步驟1和步驟2可得出結論：過氧化氫溶液不加熱無氧氣放出，稍加熱有氧氣放出。

②比較步驟1和步驟3可得出結論：　　　　　　　　　　 。

③比較步驟4和步驟5可得出結論：　　　　　　　　　　 。

(3)該同學覺得該實驗還不完美，他還想證明MnO₂在反應前后質量不變，你認為他該增加什么實驗？

解析：根據控制變量的方法，設計一系列對比實驗，得出過氧化氫在稍微加熱和加入催化劑的條件下，放出氧氣的結論。思考該題時，一定要找好對比實驗并比照思考，即可得出答案。

答案：(1)①復燃 ②有氧氣放出 ③復燃 ④有氧氣放出 ⑤復燃 ⑥有氧氣放出 ⑦不復燃 ⑧無氧氣放出

(2)②常溫下觀察不到過氧化氫溶液的分解，但在MnO₂的催化作用下，能明顯觀察到過氧化氫分解生成O₂。③MnO₂可反復使過氧化氫分解出氧氣，說明在化學反應中的MnO₂性質不變，而且MnO₂本身不放出氧氣。

(3)反應前稱量MnO₂的質量，反應后，過濾出MnO₂再稱量。

例4：工業(yè)上大量制取氧氣與實驗室制取氧氣在原理上有什么本質區(qū)別？

解析：工業(yè)大量制取氧氣是采用分離液態(tài)空氣的方法，利用液氮與液氧的沸點不同，采取低溫蒸發(fā)，氮氣先蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。在整個的分離過程中，沒有新物質生成，只是混合物的簡單分離，因此屬于物理變化。而實驗室制氧氣，是利用過氧化氫分解的方法，過氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣，生成了新物質，所以屬于化學變化。

答案：工業(yè)上制氧氣的過程沒有新物質生成屬于物理變化，而實驗室制氧氣時有新物質生成，所以屬于化學變化。

[常見誤區(qū)]