安徽省合肥七中2009屆高三第五次月考試題

數(shù)學(xué)（文科）命題人：孫玉國

第Ⅰ卷(選擇題  共60分)

試題詳情

化學(xué)定量實驗復(fù)習(xí)四法

化學(xué)定量實驗既是中學(xué)實驗復(fù)習(xí)的重點，也是高考化學(xué)命題的熱點。定量實驗除了考查實驗基本操作外，還可以與化學(xué)基本理論有機聯(lián)系在一起，鏈接元素化合物知識，考查化學(xué)計算。在此以“碳酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的測定”為突破口，進行定量實驗的專題復(fù)習(xí)，以期達到事半功倍的效果。

碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?xH₂O）中結(jié)晶水含量測定的計算依據(jù)

定量實驗的基本原理是測出某一反應(yīng)中參加反應(yīng)的相關(guān)兩種物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。因此，設(shè)計化學(xué)實驗方案測定出m（H₂O）、m（Na₂CO₃? xH₂O）、m（Na₂CO₃）、n（H₂O）、n（Na₂CO₃）等相關(guān)化學(xué)量中的其中兩個量，就能計算出w（H₂O）、x值。現(xiàn)將復(fù)習(xí)過程中設(shè)計的幾種方案推薦給大家。

試題詳情

一、有關(guān)化合價的論述：

1、化合價是元素的一種性質(zhì)（元素的性質(zhì)有核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性或非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性）。

2、元素的化合價是一種元素的一定數(shù)目的原子與另一種元素的一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)。

3、元素的主要化合價是指該元素的最高正價和最低負價。

4、主族元素的最高正價數(shù)等于該元素的最外層電子數(shù)（O、F例外），也等于主族序數(shù)；主族元素的最低負價等于最外層電子數(shù)減去8（氫元素減2）。

5、短周期元素最高價氧化物通式A、最高價氧化物對應(yīng)水化物通式B、最低價氫化物通式C，用M代表金屬元素，R代表非金屬元素，有下表的對應(yīng)關(guān)系

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

A

M₂O

MO

M₂O₃

RO₂

R₂O₅

RO₃

R₂O₇

B

MOH

M(OH)₂

M(OH)₃

H₄RO₄

H₃RO₄

H₂RO₄

HRO₄

B

H₃MO₃

H₂RO₃

HRO₃

C

RH₄

RH₃

H₂R

HR

6、奇數(shù)族的元素的主要化合價一般是奇數(shù)，偶數(shù)族元素的主要化合價一般是偶數(shù)，例外的如下例粗體字。

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

IVA

CO

CO₂

VA

N₂O

NO

N₂O₃

NO₂ 、N₂O₄

N₂O₅

VIA

SO₂

SO₃

VIIA

Cl₂O

Cl₂O₃

ClO₂

Cl₂O₅

Cl₂O₇

7、有關(guān)化合價的一般規(guī)則：

（1）單質(zhì)的化合價為零。

（2）化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。

（3）復(fù)雜離子帶的電荷等于離子內(nèi)各原子的化合價的代數(shù)和，并將正負號和數(shù)字前后換位，標于原子團的右上角，例如：CO  、NH 、NO 、SO 、SO 、S₂O、MnO 。

（4）氫元素化合價的規(guī)律：在非金屬氫化物、酸、堿、酸式鹽、銨鹽、有機化合物中氫元素都呈+1價，而在金屬氫化物中，氫元素呈-1價，例如：NaH 、CaH₂ 。

（5）氧元素的化合價規(guī)律：在氧化物、含氧酸、堿、含氧酸鹽、烴的含氧衍生物中，氧元素都呈-2價，在過氧化物（H₂O₂ 、Na₂O₂ 、CaO₂）、超氧化物（KO₂）、臭氧化物（CsO₃）中氧元素的價態(tài)比-2高，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可以求出氧元素具體的化合價。

二、有關(guān)化合價的應(yīng)用：

1、判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)

有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下可能被設(shè)計成原電池。

2、利用元素的價態(tài)判斷其氧化性和還原性

（1）最高價態(tài)的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag⁺ >Fe³⁺ >Cu²⁺ >H⁺ 。

（2）最低價態(tài)的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H^- >S^2- > I^-。

（3）中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時呈現(xiàn)還原性，遇到強還原劑時呈現(xiàn)氧化性。

例1：氫氣與鈉反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應(yīng)體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2Na+H₂ NaH₂  ；還原性： H₂ +CuO  H₂O+Cu ；SiCl₄ +2H₂  Si+ 4HCl

例2：碳單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：

氧化性：C + Si  SiC  ；還原性：C +H₂O  CO+H₂ ；2C +SiO₂  2CO ↑+Si ；C+CO₂  2CO ；

例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：

氧化性：2H₂S +SO₂ =3S+2H₂O ；還原性：SO₂ +Cl₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HCl  ；2SO₂ +O₂  2SO₃

例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式：

氧化性：（二氧化氮氣體使?jié)櫇竦牡矸鄣饣�鉀試紙變藍）2KI +NO₂=I_2­ +2KNO₂

氧化性和還原性：3NO₂ +2H₂O=2HNO₃ +NO

還原性：4NO₂ +O₂+2H₂O=4HNO₃

例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學(xué)方程式：

氧化性：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O

還原性：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄ ；Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

3、同一元素價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強。

例1：NaH+H₂O=NaOH+H₂ ↑

分析：氧化劑：H₂O，氧化性：H₂O> H₂ ；還原劑：NaH，還原性：NaH> H₂ 。

例2：2FeCl₃ +Fe=3FeCl₂

分析：氧化劑：FeCl₃，氧化性：FeCl₃> FeCl₂ ；還原劑：Fe，還原性：Fe > FeCl₂ 。

4、幾種氧化劑分別與變價金屬反應(yīng)，使變價金屬呈現(xiàn)較高價態(tài)的氧化劑的氧化性強。

例如：氯氣和硫分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)不同。2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃ ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl₂>S 。

5、幾種還原劑分別與氧氣反應(yīng)，生成物中氧元素的價態(tài)越高，該還原劑的還原性越強。

例如：2Na+O₂ Na₂O₂  ，K+O₂ KO₂ ，還原性：K>Na  。

6、岐化反應(yīng)種元素的價態(tài)變化規(guī)律：

在岐化反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價變化，反應(yīng)物中變價元素的價態(tài)必然在生成物中變價元素的價態(tài)之間。

例如：在岐化反應(yīng)（3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O）中，反應(yīng)物中硫元素的價態(tài)介于生成物K₂S和K₂SO₃的硫元素價態(tài)之間。

7、歸中反應(yīng)中元素的價態(tài)變化規(guī)律（化合價就近變化互不交叉原則）：

在歸中反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價變化，生成物中變價元素的價態(tài)必然在反應(yīng)物中變價元素的價態(tài)之間。

例如：在歸中反應(yīng)（2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3S+3H₂O+3K₂SO₄）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應(yīng)物K₂S和K₂SO₃的硫元素價態(tài)之間。

例2：在歸中反應(yīng)（H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+2H₂O+SO₂ ↑）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應(yīng)物H₂S和H₂SO₄的硫元素價態(tài)之間：H₂S→S；H₂SO₄（濃）→SO₂。

8、利用化合價變化規(guī)律推測產(chǎn)物：

化合價變化規(guī)律：在一個化學(xué)反應(yīng)中，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。

例如：推測鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應(yīng)中，滴入無色酚酞，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應(yīng)物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價升高，水中必有一種元素化合價降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價態(tài)，只能是+1價的氫元素化合價降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。

9、推測化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法利用化合價

|元素的化合價|+最外層電子數(shù)=8

例1：CO₂中碳元素：|+4|+4=8；氧元素：|-2|+6=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

10、ABn型分子的極性判斷用到化合價

中心原子A的化合價的絕對值等于其最外層電子數(shù)時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

例1：CO₂中碳元素：|+4|=4 ，CO₂為非極性分子。

例2：CH₄中碳元素：|-4|=4 ，CH₄為非極性分子。

試題詳情

浙江省蕭山區(qū)2009年中考語文模擬試卷六

考生須知：

1．本試卷分試題卷和答題卷兩部分。滿分120分，考試時間120分鐘。

2．答題前，必須在答題卷的密封區(qū)內(nèi)填寫校名、姓名和準考證號。

3．所有答案都必須做在答題卷標定的位置上，務(wù)必注意試題序號和答題序號相對應(yīng)。

4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

試題詳情

安徽省合肥七中2009屆高三第五次月考數(shù)學(xué)試題（理科）

命題人：費忠萍

第Ⅰ卷(選擇題  共60分)

試題詳情

高中化學(xué)課本知識分類整理大全（25頁）

一、俗名：

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa₂CO₃   小蘇打：NaHCO₃  大蘇打：Na₂S₂O₃  石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   熟石膏：2CaSO₄?.H₂O 　  瑩石：CaF₂  重晶石：BaSO₄（無毒）   碳銨：NH₄HCO₃    石灰石、大理石：CaCO₃  生石灰：CaO  食鹽：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂  芒硝：Na₂SO₄?7H₂O (緩瀉劑)  燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH  綠礬：FaSO₄?7H₂O   干冰：CO₂  明礬：KAl (SO4)₂?12H₂O  漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）  瀉鹽：MgSO₄?7H₂O   膽礬、藍礬：CuSO₄?5H₂O 雙氧水：H₂O₂  皓礬：ZnSO₄?7H₂O  硅石、石英：SiO₂   剛玉：Al₂O₃  水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na₂SiO₃  鐵紅、鐵礦：Fe₂O₃   磁鐵礦：Fe₃O₄  黃鐵礦、硫鐵礦：FeS₂  銅綠、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃  菱鐵礦：FeCO₃ 赤銅礦：Cu₂O  波爾多液：Ca (OH)₂和CuSO₄  石硫合劑：Ca (OH)₂和S  玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂  過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄  重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂  天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH₄ 水煤氣：CO和H₂  硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡綠色 

光化學(xué)煙霧：NO₂在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體  王水：濃HNO₃：濃HCl按體積比1：3混合而成。 

鋁熱劑：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。 尿素：CO（NH₂) ₂

有機部分： 

氯仿：CHCl₃   電石：CaC₂    電石氣：C₂H₂ (乙炔)     TNT：三硝基甲苯 

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O₃層。   酒精、乙醇：C₂H₅OH 

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H₂S、CO₂、CO等。 

焦爐氣成分（煤干餾）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH₃COOH 

甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃   石炭酸：苯酚     蟻醛：甲醛 HCHO 

福爾馬林：35%―40%的甲醛水溶液      蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆   果糖：C₆H₁₂O₆   蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁   麥芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁    淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH   油酸：C₁₇H₃₃COOH    軟脂酸：C₁₅H₃₁COOH 

草酸：乙二酸 HOOC―COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色）。 

二、 顏色 

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 

Fe²⁺――淺綠色 Fe₃O₄――黑色晶體     Fe(OH)₂――白色沉淀 

 Fe³⁺――黃色 Fe (OH)₃――紅褐色沉淀    Fe (SCN)₃――血紅色溶液 

FeO――黑色的粉末    Fe (NH₄)₂(SO₄)₂――淡藍綠色 

Fe₂O₃――紅棕色粉末 

銅：單質(zhì)是紫紅色 

Cu²⁺――藍色    CuO――黑色    Cu₂O――紅色 

CuSO₄（無水）―白色   CuSO₄?5H₂O――藍色

 Cu₂ (OH)₂CO₃ ―綠色 

Cu(OH)₂――藍色   [Cu(NH₃)₄]SO₄――深藍色溶液 

FeS――黑色固體 

BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO₃ 、CaCO₃ 、AgCl 、 Mg (OH)₂ 、三溴苯酚均是白色沉淀 

Al(OH)₃ 白色絮狀沉淀    H₄SiO₄（原硅酸）白色膠狀沉淀 

Cl₂、氯水――黃綠色  F₂――淡黃綠色氣體   Br₂――深紅棕色液體 

I₂――紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 

CCl₄――無色的液體，密度大于水，與水不互溶 

Na₂O₂―淡黃色固體 Ag₃PO₄―黃色沉淀   S―黃色固體   AgBr―淺黃色沉淀 

AgI―黃色沉淀   O₃―淡藍色氣體   SO₂―無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 

SO₃―無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液――紅色 氫氟酸：HF――腐蝕玻璃 

N₂O₄、NO――無色氣體 NO₂――紅棕色氣體 

NH₃――無色、有剌激性氣味氣體  KMnO_4--――紫色   MnO₄^-――紫色

試題詳情

浙江省蕭山區(qū)2009年中考語文模擬試卷五

本試卷分試題卷和答題卷兩部分。滿分120分，考試時間120分鐘。

試題詳情

電解池兩極三判斷

江蘇  倪洪海

解答電解原理及其應(yīng)用的有關(guān)問題，一般的思路是先確定電解池的陰、陽兩極，再分析溶液中陰、陽離子的放電順序，最后寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。而確定電解池兩極是解題的切入點，那么如何確定電解池的兩極呢？下面簡要介紹常用的方法。

試題詳情

浙江省蕭山區(qū)2009年中考語文模擬試卷四

本試卷滿分120分，考試時間120分鐘

試題詳情

                       合肥七中世界地理第四次規(guī)范性考試試題     3月16日

                         命題人  張永勝      審核  楊會杰

試題詳情