一、有關(guān)化合價的論述：

1、化合價是元素的一種性質(zhì)（元素的性質(zhì)有核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性或非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性）。

2、元素的化合價是一種元素的一定數(shù)目的原子與另一種元素的一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)。

3、元素的主要化合價是指該元素的最高正價和最低負(fù)價。

4、主族元素的最高正價數(shù)等于該元素的最外層電子數(shù)（O、F例外），也等于主族序數(shù)；主族元素的最低負(fù)價等于最外層電子數(shù)減去8（氫元素減2）。

5、短周期元素最高價氧化物通式A、最高價氧化物對應(yīng)水化物通式B、最低價氫化物通式C，用M代表金屬元素，R代表非金屬元素，有下表的對應(yīng)關(guān)系

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

A

M₂O

MO

M₂O₃

RO₂

R₂O₅

RO₃

R₂O₇

B

MOH

M(OH)₂

M(OH)₃

H₄RO₄

H₃RO₄

H₂RO₄

HRO₄

B

H₃MO₃

H₂RO₃

HRO₃

C

RH₄

RH₃

H₂R

HR

6、奇數(shù)族的元素的主要化合價一般是奇數(shù)，偶數(shù)族元素的主要化合價一般是偶數(shù)，例外的如下例粗體字。

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

IVA

CO

CO₂

VA

N₂O

NO

N₂O₃

NO₂ 、N₂O₄

N₂O₅

VIA

SO₂

SO₃

VIIA

Cl₂O

Cl₂O₃

ClO₂

Cl₂O₅

Cl₂O₇

7、有關(guān)化合價的一般規(guī)則：

（1）單質(zhì)的化合價為零。

（2）化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。

（3）復(fù)雜離子帶的電荷等于離子內(nèi)各原子的化合價的代數(shù)和，并將正負(fù)號和數(shù)字前后換位，標(biāo)于原子團(tuán)的右上角，例如：CO  、NH 、NO 、SO 、SO 、S₂O、MnO 。

（4）氫元素化合價的規(guī)律：在非金屬氫化物、酸、堿、酸式鹽、銨鹽、有機(jī)化合物中氫元素都呈+1價，而在金屬氫化物中，氫元素呈-1價，例如：NaH 、CaH₂ 。

（5）氧元素的化合價規(guī)律：在氧化物、含氧酸、堿、含氧酸鹽、烴的含氧衍生物中，氧元素都呈-2價，在過氧化物（H₂O₂ 、Na₂O₂ 、CaO₂）、超氧化物（KO₂）、臭氧化物（CsO₃）中氧元素的價態(tài)比-2高，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可以求出氧元素具體的化合價。

二、有關(guān)化合價的應(yīng)用：

1、判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)

有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下可能被設(shè)計成原電池。

2、利用元素的價態(tài)判斷其氧化性和還原性

（1）最高價態(tài)的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag⁺ >Fe³⁺ >Cu²⁺ >H⁺ 。

（2）最低價態(tài)的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H^- >S^2- > I^-。

（3）中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時呈現(xiàn)還原性，遇到強(qiáng)還原劑時呈現(xiàn)氧化性。

例1：氫氣與鈉反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應(yīng)體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2Na+H₂ NaH₂  ；還原性： H₂ +CuO  H₂O+Cu ；SiCl₄ +2H₂  Si+ 4HCl

例2：碳單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：

氧化性：C + Si  SiC  ；還原性：C +H₂O  CO+H₂ ；2C +SiO₂  2CO ↑+Si ；C+CO₂  2CO ；

例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：

氧化性：2H₂S +SO₂ =3S+2H₂O ；還原性：SO₂ +Cl₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HCl  ；2SO₂ +O₂  2SO₃

例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式：

氧化性：（二氧化氮?dú)怏w使?jié)櫇竦牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)）2KI +NO₂=I_2­ +2KNO₂

氧化性和還原性：3NO₂ +2H₂O=2HNO₃ +NO

還原性：4NO₂ +O₂+2H₂O=4HNO₃

例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學(xué)方程式：

氧化性：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O

還原性：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄ ；Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

3、同一元素價態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價態(tài)越低還原性越強(qiáng)。

例1：NaH+H₂O=NaOH+H₂ ↑

分析：氧化劑：H₂O，氧化性：H₂O> H₂ ；還原劑：NaH，還原性：NaH> H₂ 。

例2：2FeCl₃ +Fe=3FeCl₂

分析：氧化劑：FeCl₃，氧化性：FeCl₃> FeCl₂ ；還原劑：Fe，還原性：Fe > FeCl₂ 。

4、幾種氧化劑分別與變價金屬反應(yīng)，使變價金屬呈現(xiàn)較高價態(tài)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。

例如：氯氣和硫分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)不同。2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃ ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl₂>S 。

5、幾種還原劑分別與氧氣反應(yīng)，生成物中氧元素的價態(tài)越高，該還原劑的還原性越強(qiáng)。

例如：2Na+O₂ Na₂O₂  ，K+O₂ KO₂ ，還原性：K>Na  。

6、岐化反應(yīng)種元素的價態(tài)變化規(guī)律：

在岐化反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價變化，反應(yīng)物中變價元素的價態(tài)必然在生成物中變價元素的價態(tài)之間。

例如：在岐化反應(yīng)（3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O）中，反應(yīng)物中硫元素的價態(tài)介于生成物K₂S和K₂SO₃的硫元素價態(tài)之間。

7、歸中反應(yīng)中元素的價態(tài)變化規(guī)律（化合價就近變化互不交叉原則）：

在歸中反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價變化，生成物中變價元素的價態(tài)必然在反應(yīng)物中變價元素的價態(tài)之間。

例如：在歸中反應(yīng)（2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3S+3H₂O+3K₂SO₄）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應(yīng)物K₂S和K₂SO₃的硫元素價態(tài)之間。

例2：在歸中反應(yīng)（H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+2H₂O+SO₂ ↑）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應(yīng)物H₂S和H₂SO₄的硫元素價態(tài)之間：H₂S→S；H₂SO₄（濃）→SO₂。

8、利用化合價變化規(guī)律推測產(chǎn)物：

化合價變化規(guī)律：在一個化學(xué)反應(yīng)中，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。

例如：推測鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應(yīng)中，滴入無色酚酞，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應(yīng)物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價升高，水中必有一種元素化合價降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價態(tài)，只能是+1價的氫元素化合價降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。

9、推測化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法利用化合價

|元素的化合價|+最外層電子數(shù)=8

例1：CO₂中碳元素：|+4|+4=8；氧元素：|-2|+6=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

10、ABn型分子的極性判斷用到化合價

中心原子A的化合價的絕對值等于其最外層電子數(shù)時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

例1：CO₂中碳元素：|+4|=4 ，CO₂為非極性分子。

例2：CH₄中碳元素：|-4|=4 ，CH₄為非極性分子。