電解 ③電解混合液:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列說(shuō)法不正確的是 A.步驟①中MnO2和H2SO4都是氧化劑
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B.步驟①中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 C.電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生 D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
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19.下列A~D四組,每組有兩個(gè)反應(yīng),其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是 (I) (II) A 少量CO2通入Ca(OH)2溶液 過(guò)量CO2通入少量Ca(OH)2溶液 B 少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水 C
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0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液
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0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中 D 過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液與過(guò)量H2SO4溶液相混合
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20.在一密閉容器中加入一定量的X,發(fā)生可逆反應(yīng):
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2X(氣) 2Y(氣)+Z(氣) △H=Q kJ?mol-1(Q<0)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,然后在t2時(shí)刻開始加熱到一定溫度后停止加熱并保溫,到t3時(shí)刻又建立平衡,下圖能表示這一變化的是
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21.為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至酸性,產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí),再加Ag NO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是
A.一定有SO32-離子 B.一定有CO32-離子
C.Cl-離子一定存在
D.不能確定HCO3-離子是否存在
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22.下列圖像正確反映所對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
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A.①為向pH=13的NaOH溶液中不斷加水 B.②為向MnO2中加入一定量的H2O2溶液 C.③為向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D.④為將氨氣通入醋酸溶液中
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23.將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后,溶液均呈中性: ①1×10-3mol?L-1的氨水bL ②c(OH-)=1×10-3mol?L-1的氨水cL ③c(OH-)=1×10-3mol?L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A.b>a>d>c B.b>a=d>c C.a(chǎn)=b>c>d D.c>a=b>d
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A.在0.1 mol/L
CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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B.常溫下將10
mL 0.02 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol/L
H2SO4溶液充分混合, 若混合后溶液的體積為20 mL,則混合后溶液的pH=2
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C.在0.1
mol/L NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)
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D.在0.1
mol/L Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-) 第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)
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25.填寫下列空白: (1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào): 。 (2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。 (3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。 (4)所含元素超過(guò)18種的周期是第 、 周期。
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26.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)
= Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
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請(qǐng)回答下列問題: (1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是___________; (2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________;
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(3)當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/(L?min)時(shí),Cu2+的生成速率是
。 (4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎?簡(jiǎn)述原因。
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27.有1、2、3、4號(hào)4瓶未知溶液,它們是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。有人不用其他試劑,就把它們一一鑒別開來(lái)了,其實(shí)驗(yàn)步驟如下: ⑴各取溶液少許兩兩混合,據(jù)此分成兩組。 ⑵取一組混合液,不斷滴入另一組的一種未知溶液,據(jù)此可鑒別出1號(hào)和2號(hào)。 ⑶再取已鑒別出的1號(hào)2mL,滴入3滴3號(hào)未知液,再加入4號(hào)未知溶液4mL,在這個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 綜合以上實(shí)驗(yàn),可以確定1號(hào)是 ,2號(hào)是
,3號(hào)是
,4號(hào)是
。
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28.重晶石(BaSO4)難溶于水,要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法,其原理如下圖所示。 (1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:
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有關(guān)的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H= -1473.2
kJ?mol-1
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C(s)+O2(g)=CO(g);△H=
-110.5 kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H= -460kJ?mol-1 (2)經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性,原因是(用離子方程式表示)
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29.氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:
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□ +□C+□N2□Si3N4+□CO (1)補(bǔ)充并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(填寫化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù))。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______________________;升高溫度時(shí)平衡常數(shù)減小,則其反應(yīng)熱DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”);若在一定溫度下,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增加氮?dú)獾牧髁浚胶獬?shù)將
(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)當(dāng)制得14 g Si3N4時(shí),碳作為
劑將
(填“得到”或“失去”) mol電子,所得的CO為
產(chǎn)物(填氧化或還原); 增加碳的用量時(shí)平衡
(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
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30.10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
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溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH
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8.8 甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3―的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
(填“大小”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是
(填序號(hào))。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaC12溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
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(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是
。
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31.向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如附圖一所示。附圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。
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(1)若t1=15min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=
。 (2)t4-t5階段改變的條件為
,B的起始物質(zhì)的量為
。 該反應(yīng)方程式可表示為
各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示: t1―t2 t2―t3 t3―t4 t4―t5 t5―t6 K1 K2 K3 K4 K5 則K1=
(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為 K1
K2 K3 K4 K5 (用“>”、“<”或“=”連接)
(3)在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC,要達(dá)到t1時(shí)刻同 樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同),a、b、c要滿足的條件為
。 (含a,b,c的代數(shù)式表示) 附加題:(本題共10分)
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莫爾是一位著名分析化學(xué)家,以他命名的莫爾鹽[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化學(xué)分析中重要的試劑,常作為一種穩(wěn)定的還原劑使用。某同學(xué)模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度。他的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: A中放有2g廢鐵屑(含鐵銹,其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)),燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加一定量的稀硫酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱,蒸發(fā)掉部分水,再降溫結(jié)晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測(cè)定未知高錳酸鉀溶液的濃度。 試回答下列問題: (1)請(qǐng)寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式是:
(2)滴加稀H2SO4時(shí),發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快,其原因是 。
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(3)取3.92g莫爾鹽晶體配成100mL溶液,用酸式滴定管取20.00mL注入錐形瓶中,然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,消耗該溶液的體積為8.00mL。 ①配平下列反應(yīng)式: Fe2++ MnO4-+ H+ ― Mn2++ Fe3++ H2O ②用
(酸式或堿式)滴定管盛裝高錳酸鉀溶液 ③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
。
命題 校對(duì) :高三備課組
二 oo九學(xué)年 第 一 學(xué) 期
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D B B D B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C D C B C A B B 21 22 23 24 B C B D
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一.選擇題 25、填寫下列空白: (1)符號(hào): 8O (2)第 Ⅷ 族(3)第 17 縱行(4)第 6 、 7 周期。
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26. (1)材料是___ Cu _____;Y是____AgNO3___ ____; (2)_____正___極,電極反應(yīng)為____Ag++e-=Ag__________________________; X電極反應(yīng)為_______Cu-2 e =Cu2+__
___________________;
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(3)速率是 0.025mol/L.min
。 (4)原因 不能,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
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27. 1號(hào)是 HCl ,2號(hào)是 NaCl ,3號(hào)是 NaOH ,4號(hào)是 酚酞 。
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(1)熱化學(xué)方程式為: BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g), DH=+90.27KJ/mol
(2)原因是(用離子方程式表示) S2-+H2O
=HS-+OH-
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29.(1)3 SiO2 6 2 1 6 (2)K =___C6(CO)/C2(N2)____________; DH____小于 ____;將 增大 。
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(3)作為 還原 劑將 失去 0.4 mol電子, CO為 氧化 產(chǎn)物 平衡
不移動(dòng)
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30.離子方程式為 HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
。 大于 (1)則 乙 正確。試劑X是 B
(填序號(hào))。 (2)則
甲
正確。 (3) 乙 是錯(cuò)誤的,理由是 100度時(shí)不會(huì)分解 。
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31.(1)v(C)= 0.02 mol/L.min 。 (2)條件為 減壓(或擴(kuò)大容器體積) ,物質(zhì)的量為 1mol 。 該反應(yīng)方程式可表示為
2A+B=3C
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則K1=
0.84 (保留兩位小數(shù)),K1 = K2 = K3 = K4 < K5 (3)條件為 a:b=2:1 c ≥0 。 附加題:(本題共10分) (1)請(qǐng)寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式是: FeSO 4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
(2)其原因是 構(gòu)成了原電池裝置 。 (3)①配平下列反應(yīng)式: 5 Fe2++ 1 MnO4-+ 8 H+ ― 1 Mn2++ 5 Fe3++ 4 H2O ②用 酸式
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③濃度是 0.05mol/L 。
命題 校對(duì)
:高三備課組
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