28．重晶石(BaSO4)難溶于水.要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法,其原理如下圖所示.(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法
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（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為
 
．
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+202（g）=BaSO4（s）△H=-1.47321kJ?mol-1
C（s）+
1
2
02（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
 
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●沉淀轉(zhuǎn)化法
BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻�，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO
 
2-
3
（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=O.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.0L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
 

（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，射飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是
 
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（5）火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化碳等氣體．某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集（脫碳）設(shè)施，成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠．其中脫硝采用催化還原法，C0（NH2）2 （尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1mol CO（NH2）2反應(yīng)時失去6mol電子，請寫出尿素與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

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（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻�，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是______．

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重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；　 △H= －1473.2 kJ?mol－1

　　　　　 C(s)+ O2(g)=CO(g)；　　　　　　　 △H= －110.5 kJ?mol－1

　　　　 　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)； 　　　　　　　 △H= －460kJ?mol－1

（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　

●沉淀轉(zhuǎn)化法

向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　

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重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：                                               

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1

             C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1

             Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1

（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）                                                 

●沉淀轉(zhuǎn)化法

向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�。如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是          

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重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：                                               

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1

 C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1

 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1

（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）:

                                                       .

●沉淀轉(zhuǎn)化法

向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是                                         





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