29.(1)3 SiO2 6 2 1 6(2)K = C6(CO)/C2(N2) , DH 小于 ,將 增大 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?丹東模擬)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si.

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表:
金屬陽(yáng)離子 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾液A中含有的陽(yáng)離子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+

(2)操作②中涉及的化學(xué)方程式為
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
,
操作④中生成沉淀G的離子方程式為
AlO-2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO-3

(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時(shí),可以用到的試劑(填序號(hào))
cd
cd

a.NaOH溶液     b.氨水     c.MgO    d.Mg(OH)2
(4)從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下:

流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是
電解
電解
.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無(wú)水氯化鎂的原因是
防止Mg2+水解,并帶走水分
防止Mg2+水解,并帶走水分

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紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基礎(chǔ)化工原料.鉻常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià).鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如圖1所示:
精英家教網(wǎng)
①中主要反應(yīng):4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①中副反應(yīng):Al2O3+Na2CO3
高溫
2NaAlO2+CO2↑,SiO2+Na2CO3
高溫
Na2SiO3+CO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCr2O4化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵,寫出它的氧化物形式
 
.步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用
 
(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”).
(2)“②”中濾渣1的成分是
 
,“③”中調(diào)pH值是
 
 (填“調(diào)高”或“調(diào)低”),“④”中 濾渣2的成分是
 

(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:
 

(4)如圖2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線,則操作Ⅰ是
 
,操作Ⅱ是
 
(填序號(hào)).
①蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾          
②降溫結(jié)晶,過(guò)濾
(5)已知某鉻鐵礦含鉻元素34%,進(jìn)行步驟①~④中損失2%,步驟⑤~⑦中產(chǎn)率為92%,則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉
 
噸(保留2位小數(shù)).

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(2013?北京)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43?18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾:
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品.
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(2)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
 
(3)已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:
pH約為3時(shí),F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀
pH約為3時(shí),F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀

(4)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
生成黃綠色氣體
生成黃綠色氣體

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去過(guò)量的MnO4-
除去過(guò)量的MnO4-

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聚合氯化鋁是一種用途廣泛的生活和工業(yè)污水處理劑,其單體是[Al2(OH)nCl6-n](1≤n≤6)(堿式氯化鋁,商品名“BAC”).以下是實(shí)驗(yàn)室用煤矸石(主要含Al2O3,SiO2及少量鐵的氧化物)為原料獲得堿式氯化鋁的主要實(shí)驗(yàn)步驟.

試回答下列問(wèn)題:
(1)向蒸發(fā)器中加入適量Ca(OH)2主要目的是
調(diào)節(jié)溶液的溶液的pH
調(diào)節(jié)溶液的溶液的pH

(2)持續(xù)加熱并保持90℃左右是為了
促進(jìn)鋁鹽的水解
促進(jìn)鋁鹽的水解
.你建議的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱

(3)殘?jiān)?的主要成分可能是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
,請(qǐng)另用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的結(jié)論(填操作與現(xiàn)象)
取少許殘?jiān)?于小試管中,加適量鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色
取少許殘?jiān)?于小試管中,加適量鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色

(4)實(shí)驗(yàn)中不斷用精密pH試紙?jiān)诜磻?yīng)器上方的排氣管口檢測(cè),測(cè)得pH的變化趨勢(shì)為
由小到大至基本恒定
由小到大至基本恒定
.(填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”)
(5)為了定量測(cè)定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量,你建議可以測(cè)量的項(xiàng)目有
測(cè)定堿式氯化鋁中鋁元素的含量
測(cè)定堿式氯化鋁中鋁元素的含量

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(2011?鎮(zhèn)江一模)以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等.現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下.此濃度時(shí),部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH由見(jiàn)表.
沉淀物 開(kāi)始沉淀pH 沉淀完全pH
Al(OH)3 3.0 5.2
Fe(OH)3 1.5 2.8
Fe(OH)2 7.6 9.7
Mg(OH)2 8.0 12.4
(1)酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(2)還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為SO42-,寫出有關(guān)的離子方程式:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

(3)氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,寫出有關(guān)的離子方程式:
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3

(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
2.8
2.8
≤pH<
3.0
3.0

(5)若NaOH加入過(guò)量,所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì),但可能無(wú)Al2O3,其原因是(用離子方程式表示):
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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