題目列表(包括答案和解析)
下列敘述中不正確的是
A.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.常溫下將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合,
若混合后溶液的體積為20 mL,則混合后溶液的pH=2
C.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)
0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡: 。下列說法正確的是
A.加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量0.1 mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小
C.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,且濃度大小的順序?yàn)椋?/p>
c(CH3COO―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH― ) ,下列說法正確的是( )
A.該溶液由pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合而成
B.在該溶液中加入適量的CH3COONa,可使溶液中離子濃度大小順序改變?yōu)椋?nbsp;
c(Na+)> c(CH3COO―) >c(H+)>c(OH― )
C.在該溶液中加入適量NaOH,可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?
c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+)
D.由0.1 mol/L的CH3COOH與0.1 mol/L等體積的NaOH溶液混合而成
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A、pH=2的HA溶液與pH二12的MOH溶液任意比混合:
B、在0.1 mol?L一NHoCI溶液中,
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合:
D.0.lmol/L醋酸鋇溶液中,
常溫下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入mL O.2 mol/L CH3COOH溶液,有關(guān)混合溶液的判斷正確的是
A.當(dāng)pH=7時(shí),一定有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.當(dāng)=25時(shí),一定有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.當(dāng)c(CH3COO-)>c(Na+)時(shí),一定大于12.5
D.當(dāng)c(OH-)>c(H+)時(shí),一定小于12.5
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