(3)當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/時(shí).Cu2+的生成速率是 . (4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎?簡述原因. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池.可選擇的試劑有:鐵棒,銅棒,銀棒,F(xiàn)e(NO32溶液,AgNO3溶液,Cu(NO32溶液.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)負(fù)極的材料是
銅棒
銅棒
;發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu-2e=Cu2+;
Cu-2e=Cu2+;
;正極的材料是
銀棒
銀棒
;發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
;
電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
;
(2)負(fù)極上觀察到的現(xiàn)象是
銅棒不斷溶解
銅棒不斷溶解
;正極上觀察到的現(xiàn)象是
有固體析出
有固體析出
;溶液中的陰離子移向
銅棒
銅棒
(填電極材料),外電路的電子移向
銀棒
銀棒
 (填電極材料).
(3)當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/(L?min)時(shí),Cu2+的生成速率是
0.025mol/L.min.
0.025mol/L.min.

(4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎?簡述原因
不能,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
不能,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池.可選擇的試劑有:鐵棒,銅棒,銀棒,F(xiàn)e(NO32溶液,AgNO3溶液,Cu(NO32溶液.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)負(fù)極的材料是______;發(fā)生的電極反應(yīng)為______;正極的材料是______;發(fā)生的電極反應(yīng)為______;
電解質(zhì)溶液是______;
(2)負(fù)極上觀察到的現(xiàn)象是______;正極上觀察到的現(xiàn)象是______;溶液中的陰離子移向______(填電極材料),外電路的電子移向______ (填電極材料).
(3)當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/時(shí),Cu2+的生成速率是______.
(4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎?簡述原因______.

查看答案和解析>>

(2012?成都模擬)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,完成下列問題.
t/℃ 25 125 225
K 4.1×105 K1 K2
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
;K1
 K2(填“>”“<”或“=”);若增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)
不變
不變
(填“變”或“不變”).
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ACE
ACE
(填序號(hào)):
A.2VH2(正)=3VNH3(逆)
B.N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C. 溶器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
F.混合氣體的顏色保持不變
(3)將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度(℃) 起始量(mol) 平衡量(mol) 達(dá)到平衡所需時(shí)間(min)
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
實(shí)驗(yàn)1中以v(NH3)表示的反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
,實(shí)驗(yàn)2的速率比實(shí)驗(yàn)1快的原因是
實(shí)驗(yàn)2溫度高于實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2溫度高于實(shí)驗(yàn)1
;
(4)有人設(shè)計(jì)采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖).則其正極的電極反應(yīng)為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

查看答案和解析>>

(8分)已知溶液中:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2 > SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

試回答下列問題:

(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___ __。

(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)當(dāng)溶液中的I為0.4 mol時(shí),加入的KIO3為_________mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為__________。

 

查看答案和解析>>

已知溶液中:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2 > SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示,試回答下列問題:

(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式                          ;
反應(yīng)中還原劑是        ;被還原的元素是        。
(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式                     。
(3)當(dāng)溶液中的I為0.4 mol時(shí),加入的KIO3            mol。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為
                                                  。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案