(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH
3(g)+5O
2(g)
4NO(g)+6H
2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH
3和5molO
2放入容器中,達到平衡時,放出熱量0.8akJ,則反應時轉移的電子數(shù)為
mol
(2)若其他條件不變,下列關系圖中錯誤的是
(選填序號)
(3)t℃時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
濃度(mol/L) 時間(min)
| c(NH3)
| c(O2)
| c(NO)
| c(H2O)
|
起 始
| 4.0
| 5.5
| 0
| 0
|
第2min
| 3.2
| x
| 0.8
| 1.2
|
第4min
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
|
第6min
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
|
①反應在第2mim到第4mim時,反應速率v(O
2)=
②第2min時改變了條件,改變的條件可能是
A.升高溫度 B.使用了催化劑 C.減小壓強 D.增加了生成物
③在相同的溫度下,起始向容器中加入NH
3、O
2、NO和H
2O(g)的濃度都為1mol/L,則該反應將向
_______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
(4)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸,生成的NO
2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸(假定上述過程中無其它損失),現(xiàn)有23噸NO
2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸
噸。
(5)成品硝酸的濃度為60%~70%,為了制濃硝酸,常用Mg(NO
3)
2作吸水劑,然后進行蒸餾,不用CaCl
2或MgCl
2作吸水劑的原因是__________________________________________