1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體              B．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

C．配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸     D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

B．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

C．1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

D．125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個(gè)S原子

4．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：元素的化合價(jià)是否變化

B．膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間

C．共價(jià)化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非金屬元素

D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

5．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含有大量Al³⁺的溶液： Na⁺、Cl^-、AlO₂^－、OH^－

B．常溫下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

6．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅　

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．將含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

A．乙是地殼中含量最多的元素             B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維     D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

8．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是

A．用銅片（必要時(shí)可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸

B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯

C．用10mL量筒準(zhǔn)確量取8.00mL1mol/L的KMnO₄溶液

D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和甲醚

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．SO₂(g)+H₂O(g)→H₂SO₃(l)，該過(guò)程熵值增大

B．SO₂(g) →S(s)+O₂(g)△H＞0，△S＜0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C．SO₂（g）+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l) ，恒溫恒壓下一定能自發(fā)進(jìn)行

D．某溫度下SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g)，K₁=20，

則相同溫度下2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常數(shù)為1/400

10.下列離子方程式正確的是

A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：2H⁺＋O₂＋2I^－===I₂+H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

11. 下列比較中，可能正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^?) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2?) +c (HS^?)+c (OH^?)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；

   c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

12. 下列說(shuō)法正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等

B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，應(yīng)將飽和NaC1溶液導(dǎo)入陰極室中

C．鋼鐵表面水膜接近中性時(shí)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為： 2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-

D．便攜式固體氧化物燃料電池如右圖：

   b電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

13.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）c C（g）＋d D（g），

反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫

度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是

A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)

C、化學(xué)方程式中b ＞c +d  

D、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

14.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL

b mol?L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是

A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3

D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷  (非選擇題共72分)

15．（10分）國(guó)家環(huán)�？偩钟�2007年5月1日起試行水質(zhì)中氯化物的含量用硝酸汞滴定法，

一、滴定原理

①酸化的水樣以硝酸汞[Hg(NO₃)₂]進(jìn)行滴定時(shí)，生成難電離的氯化汞，滴定到終點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的汞離子與指示劑二苯卡巴腙生成藍(lán)紫色的二苯卡巴腙的汞絡(luò)合物指示終點(diǎn)。

②飲用水中各種物質(zhì)在通常的濃度下滴定時(shí)不發(fā)生干擾，但水的色質(zhì)及高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。

二、試劑

①配制氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液和硝酸汞溶液，并用氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定硝酸汞溶液

②配制氫氧化鋁懸濁液、30%過(guò)氧化氫溶液及1%對(duì)苯二酚溶液等

三、 滴定

①水樣加入氫氧化鋁懸濁液振蕩過(guò)濾

②若水樣中有可溶性硫化物，需加氫氧化鈉調(diào)至中性或弱堿性后，加入30%過(guò)氧化氫

③若水樣含高鐵離子或鉻酸鹽，可加2mL新配制的對(duì)苯二酚溶液

④加入5-10滴混合指示劑，用0.025mol/LHg(NO₃)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴淀水樣，滴定至藍(lán)紫色。

試回答下列問(wèn)題

（1）水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是：                              。

（2）加入過(guò)氧化氫發(fā)生的離子反應(yīng)為：                                。

（3）加入對(duì)苯二酚的作用是：                                。

（4）若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致水樣中氯化物含量測(cè)定結(jié)果   　　　　　　　　　　  （填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。

（5）若用V₁――水樣消耗硝酸汞標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）,c――硝酸汞溶液濃度(mol/L),V――水樣的體積（mL），則水樣中氯離子的含量計(jì)算公式為：氯化物(Cl^－,mg/L)=           用字母表示）。

16．(8分)A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18電子微粒，C元素是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題：

  (1)E元素在周期表中的位置是                              ；

  (2)由1 mol氣態(tài)DB₂與B單質(zhì)反應(yīng)生成l mol氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量，則由DB₂ 轉(zhuǎn)化成DB₃的熱化學(xué)方程式是：                                             ；

  (3)寫出C的陽(yáng)離子和含C元素的陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：           ；

  (4)A₂B和A₂D比較，沸點(diǎn)高的是(寫分子式)         。

17．(10分)A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________；

   （2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式________                         ___；

   （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式_____________                             _；

   （4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極：______________ 陰極：____________ 

  （5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是_______。（填序號(hào)）

五、（本題包括1小題，共10分）

18. （10分）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                                          ，

                                                                                       。

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄^2―不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能       

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                                                                       。

（4）某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

負(fù)極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H++6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是__          __(填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與                   __   有關(guān)。

七、（本題包括1小題，共10分）

20.（10分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過(guò)程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           (填字母)

(A)升高溫度     (B)降低溫度        (C)增大壓強(qiáng)

(D)減小壓強(qiáng)     (E)加入催化劑      (G)移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________________________________。

八、（本題包括1小題，共12分）

21．(12分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問(wèn)題。

（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH＝6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。

期中考試高三化學(xué)試題答題卡

姓名：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　得分：　　　　　　　

第I卷：選擇題：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

╆╆

╆╆╆╆╆

～～～～～

～～～～～

第II卷：非選擇題：

15.

（1）水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是：                              。

（2）加入過(guò)氧化氫發(fā)生的離子反應(yīng)為：                                。

（3）加入對(duì)苯二酚的作用是：                                        。

（4）導(dǎo)致水樣中氯化物含量測(cè)定結(jié)果   　　　　　　　　　　  （填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。

（5）氯化物(Cl^－,mg/L)=                                          用字母表示）。

16.

(1)在周期表中的位置是                              ；

(2)由DB₂ 轉(zhuǎn)化成DB₃的熱化學(xué)方程式是：                                             ；

(3)反應(yīng)的離子方程式：                                            ；

(4)A沸點(diǎn)高的是(寫分子式)            。

17.

 （1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    

 （2）此時(shí)的化學(xué)方程式                                                  ；

 （3）反應(yīng)④的離子方程式_____________                             _；

 （4）反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極：                                 陰極：                                 

 （5）①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是               。（填序號(hào)）

18.

⑴Na₂S水解的離子方程式為                                                 。

⑵=                   。

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=                    kJ?mol^-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                                           ，

                                              。

19.

  （1）在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________   ___。(填序號(hào))

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）放出的氣體是________     ，開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是

                                                                                                  。

（4）他采取的措施可能是_____________________。

  （5）其中正確的是__          __(填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_         有關(guān)。

20.

(1)計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過(guò)程)。

(2)下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           (填字母)

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________________________________________________              __。

21.

（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。

（2）試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。