④加入5-10滴混合指示劑.用0.025mol/LHg(NO3)2標準溶液滴淀水樣.滴定至藍紫色.試回答下列問題(1)水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是: .(2)加入過氧化氫發(fā)生的離子反應為: .(3)加入對苯二酚的作用是: .(4)若滴定到終點時俯視滴定管讀數(shù).會導致水樣中氯化物含量測定結果 (填“偏高 .“無影響 或“偏低 ).(5)若用V1――水樣消耗硝酸汞標準溶液的體積(mL),c――硝酸汞溶液濃度,V――水樣的體積(mL).則水樣中氯離子的含量計算公式為:氯化物(Cl-,mg/L)= 用字母表示). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法不正確的是

A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B.在大試管中加入5.10 mL 1 mol·L-1 HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振蕩，可制得硅酸溶膠

C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：c()=c(Cl-)

D.pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的CH3COOH溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

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（09鹽城第三次調研）孔雀石的主要成分是Cu(OH)2?CuCO3 （其雜質主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：

①在100 mL燒杯中加入3 mol?L－1稀硫酸12 mL，加熱，少量多次加入5~10 g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35 mL左右。

②滴加約4 mL 3% H2O2，待滴加完后，用2 mol? L－1 NaOH溶液調節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾。

③水浴加熱，蒸發(fā)結晶

④重結晶

試回答下列問題：

（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉?                  ；用硫酸浸取的化學方程式：                 。

（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：                  ；加過氧化氫發(fā)生反應的離子方程式為：                 。

（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：                 。

（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：     

寫出212－250℃溫度范圍內發(fā)生反應的化學方程式:                  。

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下列說法不正確的是（  �。�

A．0.2 mol?的溶液中：[]＞[]＞[]＞[]

B．在大試管中加入5.10 mL 1mol?HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振蕩，可制得硅酸溶膠

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：[]＝[]

D．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

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（1）有右圖所示A、B、C、三種儀器：請寫出三種儀器的名稱A
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
B
分液漏斗
分液漏斗
C
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質2量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是
左碼右物
左碼右物
，燒杯的實際質量
27.4
27.4
g．

（3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A
膠頭滴管不能伸入試管
膠頭滴管不能伸入試管
，
B
試管口應略向下傾斜
試管口應略向下傾斜
，
C
洗氣裝置導管應長進短出
洗氣裝置導管應長進短出
．
（4）Fe（OH）3膠體制備的操作是
在沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3（aq），繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱
在沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3（aq），繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱
．

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（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；硫酸鐵
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

（2）寫出下列反應的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；碳酸鈉與足量的鹽酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，
呈現(xiàn)紅褐色
呈現(xiàn)紅褐色
，停止加熱．（請補充完整）反應的化學方程式為
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

～～～～～

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低 

（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17．(10分)

   （1）                      (2分)

  

   （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

  ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

 

21.（12分）

    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H2O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習冊答案