15．國家環(huán)保總局于2007年5月1日起試行水質(zhì)中氯化物的含量用硝酸汞滴定法.一.滴定原理①酸化的水樣以硝酸汞[Hg(NO3)2]進(jìn)行滴定時(shí).生成難電離的氯化汞.滴定到終點(diǎn)時(shí).過量的汞離子與指示劑二苯卡巴腙生成藍(lán)紫色的二苯卡巴腙的汞絡(luò)合物指示終點(diǎn).②飲用水中各種物質(zhì)在通常的濃度下滴定時(shí)不發(fā)生干擾.但水的色質(zhì)及高價(jià)鐵.六價(jià)鉻.硫化物對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾.二.試劑①配制氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液和硝酸汞溶液.并用氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定硝酸汞溶液②配制氫氧化鋁懸濁液.30%過氧化氫溶液及1%對(duì)苯二酚溶液等三. 滴定①水樣加入氫氧化鋁懸濁液振蕩過濾②若水樣中有可溶性硫化物.需加氫氧化鈉調(diào)至中性或弱堿性后.加入30%過氧化氫③若水樣含高鐵離子或鉻酸鹽.可加2mL新配制的對(duì)苯二酚溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

國家環(huán)�？偩中紡�2004年1月1日起，全國機(jī)動(dòng)車的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施相當(dāng)于歐洲Ⅱ號(hào)標(biāo)準(zhǔn)。下列不屬于汽車尾氣排放的主要污染物的是

A．氮氧化合物              B．一氧化碳和未燃燒的碳?xì)浠衔?/p>

C．含鉛化合物              D．氨氣

 

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國家環(huán)�？偩窒蘖钣�1996年9月30日之前在全國范圍內(nèi)取締關(guān)閉小造紙、小制革、小印染和其他土法煉焦等15種污染環(huán)境的小企業(yè)，這是我國加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)工作的重大舉措。以下關(guān)于停止土法煉焦的理由中不能成立的是?（　�。�

A.經(jīng)濟(jì)效益低下                  B.排出有害氣體

C.排放大量污水                  D.浪費(fèi)有限資源

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國家環(huán)�？偩中紡�2004年1月1日起，全國機(jī)動(dòng)車的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施相當(dāng)于歐洲Ⅱ號(hào)標(biāo)準(zhǔn)。下列不屬于汽車尾氣排放的主要污染物的是

A．氮氧化合物             B．一氧化碳和未燃燒的碳?xì)浠衔?/p>

C．含鉛化合物             D．氨氣

 

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國家環(huán)保總局宣布從2004年1月1日起，全國機(jī)動(dòng)車的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施相當(dāng)于歐洲Ⅱ號(hào)標(biāo)準(zhǔn)。下列不屬于汽車尾氣排放的主要污染物的是


  1. A.
    氮氧化合物
  2. B.
    一氧化碳和未燃燒的碳?xì)浠衔?/div>
  3. C.
    含鉛化合物
  4. D.
    氨氣

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國家環(huán)�？偩衷�2009年12月25日發(fā)布的重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的部分內(nèi)容如下：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

北京

500

可吸入顆粒物

V

重污染

石家莊

80

二氧化硫

II

良

哈爾濱

97

II

良

下列說法錯(cuò)誤的是

A.哈爾濱市的首要污染物通常為可吸入顆粒物

B.大氣中的二氧化硫主要來自于火山噴發(fā)

C.空氣質(zhì)量與季節(jié)有關(guān)，冬季北方燃煤若不經(jīng)處理，即會(huì)導(dǎo)致SO2含量的增加

D.首要污染物除二氧化硫，還可能有二氧化氮，二者都會(huì)引起酸雨的形成

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D

B

C

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CD

D

D

CD

B

AD

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15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低 

（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17．(10分)

   （1）                      (2分)

  

   （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）錯(cuò)誤！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

  ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

 

21.（12分）

    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H2O）＝

                ＝0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案