(1)在周期表中的位置是 ,(2)由DB2 轉(zhuǎn)化成DB3的熱化學(xué)方程式是: , (3)反應(yīng)的離子方程式: ,(4)A沸點(diǎn)高的是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

(2)若D是金屬,C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)        

(3)若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體,A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子,固體C受熱分解可得固體B,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

(4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為        。

(5)若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則元素D在周期表中的位

置是          ,B分子的結(jié)構(gòu)式為         。

 

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A、B、C、D、E 5種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B是地殼中含量最多的元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣
(1)B在周期表中的位置第
周期,第
ⅥA
ⅥA
族;
(2)C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式:
SO3
SO3
;
(3)D的最高價(jià)氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2

(4)由五種元素形成鹽的化學(xué)式:
KAl(SO42?12H2O
KAl(SO42?12H2O
,含有化學(xué)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

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(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開(kāi)始的.在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時(shí),偶然得到了副產(chǎn)品--紫色的硅酸銅鋇.湊巧的是,后者正是發(fā)現(xiàn)于中汗代器物上的被稱(chēng)為“汗紫”的顏料,還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪.
釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖.研究發(fā)現(xiàn),此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài),+2價(jià)和+3價(jià).
(1)給出銅在周期表中的位置(周期和族)
第四周期,IB族
第四周期,IB族

(2)寫(xiě)出Cu3+的核外電子排布:
[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8
[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

(3)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu),推算晶體中Y,Cu,Ba和O原子個(gè)數(shù)比,確定其化學(xué)式為:
YBa2Cu3O7
YBa2Cu3O7

(4)根據(jù)(3)所推出的化合物的組成,計(jì)算出其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y3+、Ba2+),最后計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比為:
Cu2+:Cu3+=2:1;
Cu2+:Cu3+=2:1;

(5)在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到的[Cu(NH34]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外,還有
離子鍵
離子鍵
配位鍵
配位鍵

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(2009?梅州模擬)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO?Cr2O3,雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問(wèn)題
(1)指出24Cr在周期表中的位置是
第四周期第ⅥB
第四周期第ⅥB
,
(2)NaFeO2能強(qiáng)烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

(3)操作③調(diào)節(jié)pH=7~8的原因是
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-,HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-,AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)pH調(diào)到7~8時(shí),使它們水解完全.
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-,HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-,AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)pH調(diào)到7~8時(shí),使它們水解完全.
.(用簡(jiǎn)要的文字和離子方程式說(shuō)明)
下表是鉻酸(H2CrO4)溶液中離子的組成與pH的關(guān)系:
pH C(CrO42-)mol/L C(HCrO4-)mol/L C(Cr2O72-)mol/L C(H2CrO4)mol/L
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
(4)操作④酸化的目的是
酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

(5)在鉻酸(H2CrO4)溶液中,電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2,電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3,則K2
K3(填>、﹦、<)
(6)上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L
.(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)

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(2010?啟東市模擬)(1)CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是
CDE
CDE

A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3.H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用.
①指出鋅在周期表中的位置:
周期,
ⅡB
ⅡB
族,
ds
ds
區(qū).
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑.寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在左下圖中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵.
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
;該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽(yáng)極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯(cuò)誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫(xiě))

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案