題目列表(包括答案和解析)
在配制Al2(SO4)3溶液時(shí),鋁離子會(huì)部分水解而使溶液呈酸性,水解的離子方程式為: 。為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 ;在Na2S溶液中,硫離子水解的離子方程是 ;為了防止水解,在配制該溶液時(shí),可以加入少量的 。
在配制Al2(SO4)3溶液時(shí),鋁離子會(huì)部分水解而使溶液呈酸性,水解的離子方程式為: 。為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 ;在Na2S溶液中,硫離子水解的離子方程是 ;為了防止水解,在配制該溶液時(shí),可以加入少量的 。
(10分)(1)Na2S的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是
(用離子方程式表示): 。在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
(2)氯化鋁水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性 ,原因是(用離子方程式表示) ___ _ 。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)工業(yè)上用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________;實(shí)驗(yàn)室中,Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出,原因?yàn)開(kāi)__________________(用離子方程式表示)。
(2)下圖是大型蓄電系統(tǒng)的示意圖。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐,中央為電池,反應(yīng)原理為:,電解質(zhì)通過(guò)泵在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán);離子選擇性膜只允許鈉離子通過(guò)。
當(dāng)蓄電池放電時(shí),電池中Na+的移動(dòng)方向是_________(填“a→b”或“b→a”),電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________;當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時(shí),電極b的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。用該電池做電源,采用惰性電極電解200 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液,當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16 g時(shí),電解后溶液的pH為_(kāi)________(不考慮溶液體積變化)。
(3)工業(yè)上,用Na2SO3溶液作為吸收液可吸收煙氣中的SO2,吸收SO2過(guò)程中,溶液pH與關(guān)系如下表:
91∶9 |
1∶1 |
9∶91 |
|
pH(25℃) |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
①由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用平衡原理解釋?zhuān)篲_________________。
②當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____________________________。
1
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D
B
C
A
C
D
D
C
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CD
D
D
CD
B
AD
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15.每空均2分,共10分
(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2-+H2O2=S+2OH―(或:S2-+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低
(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
16.(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)
17.(10分)
(1) (2分)
(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)陽(yáng)極:6O2--12e-=3O2↑;陰極:4Al3++12e-=4Al (每空1分)
(5)錯(cuò)誤!未找到引用源。 (2分)
18.⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-(可不寫(xiě))
⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)
①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
19.(12分)
(1)D(2分)
(2)Cu(1分)
(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)
20.(共10分)
(1)解: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始濃度/ mol?L-1 0.050 0.030 0
平衡濃度/ mol?L-1 (0.050-0.040) (0.030-0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以,K == = 1.6×103 mol?L-1。(不帶單位計(jì)算也得分)
(SO2) =×100% = 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
21.(12分)
解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=×2=0.035 mol n(SO42-)==0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol (3分)
鹽基度=×100%= ×100%=14.29% (2分)
(3)n(H2O)=
=0.054 mol
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (3分)
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