則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);
△H= -197 kJ/mol。驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
下列敘述正確的是
[     ]
A.Q1 = Q2 = Q3 = 197 kJ
B.達(dá)到平衡時(shí),丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D.若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為△H1, 則△H1 < -197 kJ/mol

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(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)  △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           

(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           (寫一個(gè)即可)。

(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程           。(不必求出x

(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度     500℃(填“>”、“<”、“=”)。

(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y=       mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向       (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

 

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(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           (寫一個(gè)即可)。
(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程           。(不必求出x
(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度    500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y=      mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向       (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

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(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)  △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。

(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是            (寫一個(gè)即可)。

(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程            。(不必求出x

(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度     500℃(填“>”、“<”、“=”)。

(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y=       mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向        (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

 

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已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)  △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。

(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是            (寫一個(gè)即可)。

(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程            。(不必求出x

(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度     500℃(填“>”、“<”、“=”)。

(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y=       mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向        (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

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D

B

C

A

C

D

D

C

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10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽(yáng)極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯(cuò)誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


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