1、目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及　

A．SO₂                         B．NO₂                 C．CO₂                   D．可吸入顆粒物

2．下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是

A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取                          B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取                       D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

3、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

   A、氯、溴、碘                                B、鈉、鎂、鋁

   C、燒堿、氫氣                                D、食鹽、淡水

4．下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是

A．氫氟酸             B．硫酸                    C．碳酸鈉溶液           D．氫氧化鈉溶液

5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H₃ 的氫分子。1 mol H₃和1 mol H₂ 具有相同的

  A．分子數(shù)                  B．原子數(shù)                  C．質(zhì)子數(shù)              D．電子數(shù)

6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)N_A的敘述中，正確的是

    A．1 mol 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)均為N_A

    B．14 g氮?dú)馑�含的N原子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的H₂O分子數(shù)為N_A

D．在鈉與氧氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 N_A

7．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．蔗糖溶液        B．鹽酸                C．氯化鈉溶液        D．Fe (OH)₃ 膠體

8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na⁺  Al³⁺  Cl^-  SO₄^2－                          B．Cu²⁺  Cl^-  NO₃^-  OH^-

C．H⁺   Na⁺  CO₃^2-   NO₃^-            D．H⁺  SO₄^2-  NO₃^-  OH^-

9．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂

B． 3NO₂ ＋H₂O  =  2HNO₃＋ NO

C． Ca(OH)₂＋SO₂ ＝ CaSO₃ ＋ H₂ O

D． Cu＋2H₂SO₄ (濃) CuSO₄＋SO₂↑+ 2H₂O　

10．常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是

A．氫氧化鈉溶液    B．濃鹽酸             C．濃硝酸             D．稀硝酸

11．欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是

    A．水              B．氫氧化鈉溶液      C．稀硫酸             D．稀硝酸

12．下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是

A．HNO₃                    B．H₂O₂                                            C．KClO₃                   D．Na₂O₂

13、氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的什么性質(zhì)

A．密度比空氣小                              B．極易溶解于水 

C．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)                      D．氨氣易液化

14．硝酸銅是制備Cu―Zn―Al系催化劑的重要原料。現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用: ①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO₃（�。�3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

       ②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

       ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�

       2Cu+O₂2CuO，    CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

下列說法正確的是

       A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

       B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

       C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②

       D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

15．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是

A．Fe₂O₃ 跟稀硝酸反應(yīng)                      B．Fe(OH)₂ 跟稀硝酸反應(yīng)

C．CuO 跟稀硝酸反應(yīng)                             D．Al(OH)₃ 跟稀硝酸反應(yīng)

16．兩份質(zhì)量均為mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO₂質(zhì)量是x g，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO₂ a g；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO₂的質(zhì)量是bg。則x等于

A、2a                          B、2b                          C、b-a                  D、b-2a

二  填空題   (28分)

17．(4分) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將       L NH₃溶于水得到0.5 mol?L^－1的氨水500 mL；

配制100 mL 0.1 mol?L^－1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O           g。

18．( 共15分  其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列問題：

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為                （填序號(hào)）。

A．稀鹽酸            B．氫氧化鈉溶液           C．濃硫酸

涉及反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。

方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液�；卮鹨韵聠栴}：

①你認(rèn)為此方案是否合理        (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe²⁺應(yīng)如何操作                               （若填“合理”，則此空可不答）

(3) 現(xiàn)向一支裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是        ，有關(guān)的化學(xué)方程為                    ,                     。

（4）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl₂溶液時(shí)為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）                               。

19．(4分) 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。

（1）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為                 （用離子方程式表示）。

（2）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是    

                                （結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。tesoon

20.（5分）某銀白色固體A放在空氣中可氧化成白色固體B；將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；A、B、C均可跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E；其中A跟D反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則可生成另一種氣體G；F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸并生成D。

（1）.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：         ，D：            ，E：            ，G：            。

（2）.寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           

三 實(shí)驗(yàn)題  (12分)

21．( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時(shí)，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是                    、                       。

⑵ 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/^oC

沸點(diǎn)/^oC

密度/g?cm^-3

溶解性

A

－11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：                        。

22．( 6分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。

請回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?SO₂具有        （填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O₂具有          。      

A．氧化性　           B．還原性            C．漂白性         

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是                   。

（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入

            （填選項(xiàng)的字母）。

A．HNO₃　                 B．NaNO₃              C．NaHCO₃            D．Na₂CO₃

四  計(jì)算題  （12分）

23．（6分）2.4 g 鎂與100 mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)。

求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

24.（6分） 向50 mL濃度為18.4 mol?L^－1的濃硫酸中加入過量的鋅使H₂SO₄全部反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8L。計(jì)算：

（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量。

2008年下學(xué)期期末考試株洲市三校聯(lián)考

高一年級(jí)化學(xué)試卷答案

一      選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

A

D

B

A

B

D

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

C

C

D

B

C

B

C

二  填空題   (30分) 

 17．(4分)      5．6      L;     ２．５     g。

18．( 共15分)

（1）   B    　  2Al+2H₂O +2OH^－=2 AlO₂^－＋3H₂↑ 　 。

（2）①     不合理  　  ，     先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe^2＋   　

（3）出現(xiàn)白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色 

 　FeCl₂ ＋2NaOH＝Fe(OH)₂↓ ＋2 NaCl　，4 Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4 Fe(OH)₃ 　。

（４）  2 Fe^3＋ ＋Fe＝2 Fe^2＋

19．(4分)（1）      Cl₂+２OH^－ =Cl^－+ClO^－+H₂O    

（2）   Cl₂+H₂O == HCl+HClO      

20.（5分）（1）C：   2Na₂O₂   ，D：  H₂O  ，E：     NaOH     ，G：     O₂   。

（2）  2Na₂O₂＋2H₂O ㄔ4NaOH＋O₂↑

三 實(shí)驗(yàn)題  (12分)

21．( 6分)(1)    500mL 容量瓶  、    膠頭滴管     。⑵    蒸餾     。

22．( 6分)（1）  2H₂SO₄(濃)+CCO₂ +2SO₂↑  +2H₂O     。

（2）   Ｃ   ;     Ｂ      。       （3）       吸收尾氣 ．

（4）    Ａ　�。�      

四  計(jì)算題  （12分）(每問三分)

23.　2.24L    1mol/L         24  48.75g    0.58  mol