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【題目】已知:101 kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:
(1)甲池為__________(填原電池、電解池或電鍍池),通入甲醇電極的電極反應(yīng)式 為______________________________________________。
(2)乙池中B電極為______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學方程式為__________________________________________。
(3)當乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時,甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。
(4)丙池中,C上的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是 ( )
A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.標準狀況下,將112mLCl2緩慢通入10mL 1mol·L-1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++6Cl-+2Br2
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體+CO2+H2O+HCO
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【題目】如圖所示是“足球稀”分子中含有12個五邊形,20個六邊形,30個雙鍵。
(1)平均每個五邊形所含碳原子為______個,平均每個六邊形所含的碳原子為_________個。
(2)“足球烯”分子的分子式為___________。
(3)“足球烯”分子含有的化學鍵單鍵數(shù)為___________。
(4)若某“足球烯”分子含12個正五邊,25個正六邊形,則其分子式為_________。
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【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素,可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多一個電子層,試回答:
(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體,________晶體,_____晶體
(2)Z2Y2的電子式為___________,Z2Y2溶于水的化學方程式為__________。
(3)XY3在標準狀態(tài)下是針狀晶體,它屬于___________晶體,XY3的水溶液與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2,其化學方程式為_______。
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【題目】(1)已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是_________,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號)_____。
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是________。
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)___________c(NaOH),混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
(2)Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室溫時,幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:
則:向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____;用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L;反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。
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【題目】(1)BN是一種新型無機材料,由于_________與_________屬于等電子體物質(zhì),其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有極大的相似性,則可推知,在BN的兩種晶型中,一種是類似_________的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體,可用作耐磨材料,另一種是類似于__________的層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體,可用作潤滑材料,在其結(jié)構(gòu)的每一層上最小的封閉環(huán)中有_________個B原子,B—N鍵角為_________
(2)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種,參考表中數(shù)據(jù):
金剛石 | 晶體硅 | 晶體硼 | |
熔點(K) | 3823 | 1683 | 2573 |
沸點(K) | 5100 | 2628 | 2823 |
硬度(M06) | 10 | 7.0 | 9.5 |
①晶體硼的晶體類型屬于__________晶體,理由是_______________
②已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體,如圖所示其中20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點,每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算,此基本結(jié)構(gòu)單元由_________個硼原子構(gòu)成,其中B—B鍵的鍵角為___________
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【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓):
鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解產(chǎn)生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);△H= —1080.9 kJ/mol
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反應(yīng)是否達到平衡________ (選填“是”或“否”)。
(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為________________。
(3)高壓下有利于金剛石的制備,理由_____________________________________________。
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) △H= —357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式:___________________________
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【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為:,該過程中能量變化如圖所示,下列說法不正確的是:
A.萘分子()的一氯代物有2種
B.實線表示無催化劑的反應(yīng)過程,虛線表示有催化劑的反應(yīng)過程
C.E1、E2表示活化能,a的大小由E1決定,b的大小由E2決定
D.物質(zhì)的穩(wěn)定性:十氫萘>四氫萘>萘
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是
A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學腐蝕
C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的負極
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