【題目】1)已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+OH四種離子。某同學(xué)推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系:

Ac(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) Bc(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

Cc(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) Dc(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是_________,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號(hào))_____。

②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)___________c(NaOH),混合后c(CH3COO)c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

2Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

②室溫時(shí),幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:

則:向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____;用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L;反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

【答案】醋酸鈉 A CH3COOH; CH3COONa > = S2-+H2OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1018

【解析】

根據(jù)溶液中離子濃度的大小判斷溶液中存在的物質(zhì),根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度的大小;根據(jù)鹽類水解規(guī)律書寫水解反應(yīng)方程式;根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)判斷離子沉淀的先后。

(1)①因?yàn)槿芤褐兄淮嬖谝环N溶質(zhì),且水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根,所以溶質(zhì)為醋酸鈉;醋酸根在溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,消耗了醋酸根,所以醋酸根濃度小于鈉離子濃度,且反應(yīng)生成了氫氧根,則氫氧根濃度大于氫離子濃度,溶液中離子大小的關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故A正確。答案為:醋酸鈉;A

②由D中離子大小的關(guān)系為:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)可知溶液呈酸性,且醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度,則電離平衡進(jìn)行的程度大于水解平衡進(jìn)行的程度,所以溶液中存在醋酸和醋酸鈉,其化學(xué)式為:CH3COOHCH3COONa;答案:CH3COOHCH3COONa;

③若醋酸恰好完全與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,現(xiàn)溶液呈中性,所以醋酸的濃度應(yīng)大于氫氧化鈉的濃度,因此c(CH3COOH)>c(NaOH),又因?yàn)槿芤褐兄淮嬖?/span>Na+、CH3COO-、H+OH,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH),溶液呈電中性c(H+)= c(OH),所以c(CH3COO)=c(Na+);答案:>=;

2)①Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解的離子方程式為S2- + H2OHS-+OH -,故答案為: S2- + H2OHS-+OH -;

②①溶度積越小,越易生成沉淀,由表中數(shù)據(jù)可知HgSKsp最小,所以最先生成沉淀的離子是Hg2+;Ksp(PbS) = c(Pb+) (S2- )= 1.0×1028可知,要使Pb2+沉淀完全c(Pb2+)≤1 10-6mol·L-1,則應(yīng)滿足溶液中c(S2- )≥ =1.010-22;反應(yīng) (aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K====1018,故答案為:Hg2+ ,1.010-22,1018

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問題:

1T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q______W(強(qiáng)于弱于”)。

3W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B,寫出A的電子式______.

5R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJbKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H =________kJ/mol(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖()所示。若保持其它條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖()所示。下列敘述正確的是

A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

D.T℃時(shí),若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會(huì)減少3 mol/LC的濃度會(huì)增加2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A.pH1的無色溶液中:NHNa、Fe3

B.含有大量Ba2+的溶液中:Na、KHCO、NO

C.中性溶液中:K、Fe3、Cl、

D.Na2S溶液中:K、Fe3+、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L1H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NOFe2還原為NO2

B

2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入31 mol/L MgCl2溶液,再加入31 mol/L FeCl3溶液

先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,

加入BaC12

溶液紅色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH

鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:101 kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中,則通入的O2的體積是( )

A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

操作

A

20.00 mL鹽酸

25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00 mL后,將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中

B

測量飽和Na2CO3溶液的pH

用蒸餾水濕潤pH試紙,放入Na2CO3溶液中,觀察pH試紙顏色,并與比色卡對(duì)比,讀出pH

C

制取純凈的FeCl 3固體

加熱蒸干FeCl3溶液

D

驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2] Ksp[Mg(OH)2]

0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)ΔH為(

A. 2ΔH12ΔH22ΔH3B. ΔH1ΔH2ΔH3

C. 3ΔH12ΔH22ΔH3D. 3ΔH12ΔH22ΔH3

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