【題目】以下是一些物質的熔沸點數據(常壓):
鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解產生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應:4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);△H= —1080.9 kJ/mol
(1)上述反應的平衡常數表達式為________________;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反應是否達到平衡________ (選填“是”或“否”)。
(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應時間為10min,金屬鈉的物質的量減少了0.2mol,則10min里CO2的平均反應速率為________________。
(3)高壓下有利于金剛石的制備,理由_____________________________________________。
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) △H= —357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式:___________________________
【答案】: 否 0.0015mol/(L·min)。 正反應是體積減小的可逆反應,增大壓強,平衡向正反應方向移動,有利于金剛石的制備。 3Na 2O(s)+C(s,金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(1) △H =-4.2 kJ/mol
【解析】
根據方程式書寫平衡常數表達式;根據化學反應化學反應速率計算公式求CO2的平均反應速率;根據影響化學平衡移動影響因素判斷;根據蓋斯定律書寫熱化學反應方程式。
(1)金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應:4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石),該反應的平衡常數表達式為K=。若3v正(Na)=4v逆(CO2),該反應達到平衡狀態(tài),若4v正(Na)=3v逆(CO2),則該反應不能達到平衡狀態(tài);
答案: ;否;
(2)反應時間為10min,金屬鈉的物質的量減少了0.2mol,則根據方程式可知消耗CO2的物質的量是0.15mol,濃度是0.015mol/L,因此10min里CO2的平均反應速率為0.015mol/L÷10min=0.0015mol/(L·min);答案:0.0015mol/(L·min)。
(3)根據方程式4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);△H= —1080.9 kJ/mol
可知,正反應是體積減小的可逆反應,因此增大壓強,平衡向正反應方向移動,有利于金剛石的制備。答案:正反應是體積減小的可逆反應,增大壓強,平衡向正反應方向移動,有利于金剛石的制備。
(4)根據反應①4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);△H= —1080.9 kJ/mol
②CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H=-357.5kJ/mol,則根據蓋斯定律可知①-②3即得到6Na 2O(s)+2C(s,金剛石)=8Na(g)+2Na2CO3(1) △H =-8.4 kJ/mol,所以熱化學方程式為:3Na 2O(s)+C(s,金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(1) △H =-4.2 kJ/mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置,下列有關說法正確的是( )
A.電解一段時間后,向蛋殼內的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色
B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應
C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉化關系:
化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。
根據以上信息回答下列問題。
(1)下列敘述正確的是_________。
A.化合物A分子中含有聯苯結構單元 |
B.化合物A可以和NaHCO3溶液反應,放出CO2氣體 |
C.X與NaOH溶液反應,理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH |
D.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應 |
(2)化合物C的結構簡式是_________________,A→C的反應類型是________。
(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構_________。
a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應
(4)寫出B→C反應的化學方程式_______________________________________________。
(5)寫出E→F反應的化學方程式_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聯合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來,為此根據NaCl和NH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時加入磨細的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示,以下操作正確的是( )
通入氣體 | 溫度控制 | |
A | CO2 | 30~40℃ |
B | CO2 | 0~10℃ |
C | NH3 | 30~40℃ |
D | NH3 | 0~10℃ |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是 ( )
A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.標準狀況下,將112mLCl2緩慢通入10mL 1mol·L-1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++6Cl-+2Br2
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體+CO2+H2O+HCO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法中,錯誤的是( )
A.NH4H是一種離子晶體,其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B.在石墨晶體中,碳原子與共價鍵的個數比為2:3
C.三種氫化物的沸點高低:HBr>HCl>HF
D.甲基的電子式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色,為實現鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路,下列敘述正確的是( )
A. a為直流電源的負極
B. f電極為鋅板
C. c極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
D. e極發(fā)生還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關于反應①、②的說法正確的是
A.反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3molFeS時,共轉移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 molSb時,反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2:1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com