【題目】(1)BN是一種新型無機材料,由于_________與_________屬于等電子體物質(zhì),其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有極大的相似性,則可推知,在BN的兩種晶型中,一種是類似_________的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體,可用作耐磨材料,另一種是類似于__________的層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體,可用作潤滑材料,在其結(jié)構(gòu)的每一層上最小的封閉環(huán)中有_________個B原子,B—N鍵角為_________
(2)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種,參考表中數(shù)據(jù):
金剛石 | 晶體硅 | 晶體硼 | |
熔點(K) | 3823 | 1683 | 2573 |
沸點(K) | 5100 | 2628 | 2823 |
硬度(M06) | 10 | 7.0 | 9.5 |
①晶體硼的晶體類型屬于__________晶體,理由是_______________
②已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體,如圖所示其中20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點,每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算,此基本結(jié)構(gòu)單元由_________個硼原子構(gòu)成,其中B—B鍵的鍵角為___________
【答案】 金剛石 石墨 3 120° 原子 晶體硼的諸參數(shù)(熔沸點、硬度)均介于金剛石(原子晶體)和晶體硅(原子晶體)之間,且據(jù)其在周期表中的位置(B、C相鄰,B與Si處于性質(zhì)相似的對角線位置)也可推知晶體硼屬于原子晶體 12 60°
【解析】
(1)通過比較金剛石、晶體硅、晶體硼的熔沸點、硬度可知,晶體硼的熔點、硬度均介于兩者之間,金剛石和晶體硅都是原子晶體,所以晶體硼也是原子晶體;
(2)根據(jù)晶體硼的成鍵特點及相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析。
(1)BN是一種新型無機材料,由于與屬于等電子體物質(zhì);其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有極大的相似性,則可推知,在BN的兩種晶型中,一種是類似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體,可用作耐磨材料,另一種是類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體,可用作潤滑材料,在其結(jié)構(gòu)的每一層上最小的封閉環(huán)中有3個B原子,B-N鍵角為120°;
(2)①通過比較金剛石、晶體硅、晶體硼的熔沸點、硬度可知,晶體硼的熔點、硬度均介于兩者之間,金剛石和晶體硅都是原子晶體,所以晶體硼也是原子晶體;
②晶體硼有20個三角形,每個三角形有三條邊,每兩個三角形共用一條邊,一共30個B-B鍵,結(jié)合歐拉定律:頂點數(shù)+面數(shù)-棱數(shù)=2,所以硼原子個數(shù)=30-20+2=12;每3個B-B鍵形成一個正三角形,B-B鍵的鍵角為60°。
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【題目】在100℃時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系己達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1
B.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol
C.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
D.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O
C.b極反應(yīng)是O2+4OH--4e-═2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2倒扣于水中進行噴泉實驗,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);ΔH<0。有下列判斷,其中正確的是( )
A.若溫度不變,將容器的體積增大為原來的兩倍,此時A物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍,則m+n>p+q
B.若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時A、B的物的量之比為n:m
C.若溫度不變而壓強增大為原來的兩倍,則達到新的平衡時平衡混合物的體積小于原體積的
D.若平衡體系共有amol氣體,再向其中加入bmolB,當(dāng)達到新平衡時共有(a+b)mol氣體,則m+n=p+q
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【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:
(1)甲池為__________(填原電池、電解池或電鍍池),通入甲醇電極的電極反應(yīng)式 為______________________________________________。
(2)乙池中B電極為______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________________。
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時,甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)丙池中,C上的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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【題目】某溫度下,在體積為5 L的密閉容器中,充入1molA氣體,發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2A(g)B(g)+C(g);ΔH=+akJ·mol-1 (a>0),2min后反應(yīng)達到平衡,A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是
A.充分反應(yīng)后,反應(yīng)吸收的熱量為0.5a kJ
B.0-2 min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
C.達平衡后,保持溫度和容器體積不變,再充入1 mol A,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.若溫度和容器體積不變,起始時充入B和C各0.5 mol,則達平衡時,n(A)等于0.4 mol
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是( )
A.K37C1O3與濃鹽酸(HC1)在加熱條件時生成氯氣的化學(xué)方程式:K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3H2O
B.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
C.將1mL—2mL氯化鐵飽和溶液滴加到20mL沸水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH—=NH3↑+H2O
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