【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:

1)甲池為__________(填原電池、電解池或電鍍池),通入甲醇電極的電極反應(yīng)式 ______________________________________________。

2)乙池中B電極為______(填正極、負(fù)極陰極陽極),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________________

3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時,甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

4)丙池中,C上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

【答案】原電池 CH3OH-6e -+8OH-=CO32- +6H2O 陰極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3 280 4OH--4e-=2H2O+O2

【解析】

由裝置圖可知甲池為原電池,CH3OH燃料做負(fù)極,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中生成碳酸鹽,乙、丙為電解池,乙池中A為陽極,B為陰極,電池中是電解硝酸銀溶液生成單質(zhì)銀,丙池中D為陰極,C為陽極,陽極上溶液中的OH-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。以此進(jìn)行判斷。

(1)甲池為原電池,燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中生成碳酸鹽,甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;答案:原電池;CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(2)乙池是電解池,A為陽極,B為陰極,電池中是用惰性電極電解硝酸銀溶液,陽極是水電離的氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極是銀離子得到電子生成單質(zhì)銀,電池的總反應(yīng)方程式為:4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3;答案:陰極;4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3;

(3)乙池中B極是陰極,銀離子得電子生成銀,物質(zhì)的量n==0.05mol,依據(jù)電子守恒計算4Ag~O2~4e-,所以甲池中理論上消耗O2的物質(zhì)的量為0.0125mol,標(biāo)況下體積0.0125mol22.4L/mol=0.28L=280mL;答案:280;
4)丙池為電解硫酸銅溶液,D為陰極,C為陽極,陽極上溶液中的OH-失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,答案:4OH--4e-=2H2O+O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì),其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。AB以物質(zhì)的量21通入水中,得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________

(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________

(3)AB1:1通入水中反應(yīng),寫出反應(yīng)方程式_________________。

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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2c3(均不為0),平衡時XY、Z的濃度分別為02mol·L103 mol·L1、016 mol·L1,則下列判斷不合理的是

A.c1c2=23

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時,YZ的生成速率之比為34

D.c1的取值范圍為0c1028 mol·L1

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B. 下圖原電池中,電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒

C. 通過構(gòu)成原電池能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】(1)BN是一種新型無機(jī)材料,由于__________________屬于等電子體物質(zhì),其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有極大的相似性,則可推知,在BN的兩種晶型中,一種是類似_________的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體,可用作耐磨材料,另一種是類似于__________的層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體,可用作潤滑材料,在其結(jié)構(gòu)的每一層上最小的封閉環(huán)中有_________B原子,B—N鍵角為_________

(2)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種,參考表中數(shù)據(jù):

金剛石

晶體硅

晶體硼

熔點(diǎn)(K)

3823

1683

2573

沸點(diǎn)(K)

5100

2628

2823

硬度(M06)

10

7.0

9.5

①晶體硼的晶體類型屬于__________晶體,理由是_______________

②已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體,如圖所示其中20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn),每個頂點(diǎn)上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算,此基本結(jié)構(gòu)單元由_________個硼原子構(gòu)成,其中B—B鍵的鍵角為___________

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【題目】在硫酸、明礬和硫酸鉀組成的混合溶液中,cAl3+=0.4 mol·L-1,cSO42-=0.8mol·L-1, 水電離的cH+=10-13 mol·L-1,則cK+)為(

A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1

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【題目】已知短周期元素的離子:aA2、bBcC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑:ABDCB. 原子序數(shù):dcba

C. 離子半徑:CDBAD. 單質(zhì)的還原性:ABDC

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【題目】水溶液中的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題。

1)在配制氯化鐵溶液時,常常會出現(xiàn)渾濁,可以加入少量的__________防止上述問題。

2)明礬具有凈水的作用,原因是:___________________________(用離子方程式表示)。

3)將25 ℃pH=12NaOH溶液a LpH=1HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a∶b=______________。

4)加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒所得固體,最終得到的產(chǎn)物是______________

5)常溫下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038,要使溶液中的M3+降至105mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=________。

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【題目】常溫下,用 0.10 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示,則下列說法正確的是

A.2是滴定鹽酸的曲線

B.ab的關(guān)系是:ab

C.E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH)

D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

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