【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是

A.1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極

【答案】D

【解析】

A.鐵的吸氧腐蝕中,氧氣的濃度越大,其腐蝕速率越快,插入海水中的鐵棒,越靠近底端氧氣的濃度越小,則腐蝕越輕,故A錯誤;

B.該裝置為電解池,鐵棒連接了電源的負(fù)極,為電解池的陰極,所以鐵棒被保護(hù),不易腐蝕,故B錯誤;

C.溫度越高,鐵越容易被氧化,所以高溫下鐵越容易生銹,主要是高溫下Fe發(fā)生化學(xué)腐蝕,故C錯誤;

D.用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂作負(fù)極而易被腐蝕,鐵作正極被保護(hù),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ,下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是

序號

X

Y

Z

W

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

D

H2S

S

SO3

H2SO4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:

下列說法不正確的是

A.流程 I 依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并過濾

B.流程 II 吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳

C.海水提鎂流程中涉及到三種基本反應(yīng)類型

D.流程 IV、V 是通過化學(xué)方法富集鎂元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.12 g鐵粉加入25 mL 2mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl 濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯黃色

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

D. Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為61

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對二乙烯苯()可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料下列說法正確的是

A.分子中所有原子可共平面B.一氯代物有4(不考慮立體異構(gòu))

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該分子最多可與2mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:鄰苯二甲酸(H2A)Ka11.1×103Ka23.9×106。室溫下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是(  )

A.0.1 mol·L1 KHA溶液中:c(K)>c(HA)2c(A2)

B.加入NaOH溶液至pH8時:c(K)>c(A2)>c(HA)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時:c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)

D.在滴定過程中,水的電離程度一直減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道,其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);卮鹣铝袉栴}:

1)如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa5.0MPa。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1,根據(jù)5.0MPa時的數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計算式即可)。若在4.0MPa時減小投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_______________(填“上方”或“下方”)。

2)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺,其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵

CO

HO

NH

CN

鍵能/k.Jmol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。

3)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H1=-226kJrnol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2=+68kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+183kJmol-1

則:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H=_______________kJmol-1

4)一定溫度下,下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填選項字母)。

A.及時移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強(qiáng)

5)甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑,工業(yè)上常用Ni(NO3)2Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時,c(Ni2+)_______________。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程圖如下:

回答下列問題:

1堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2,_________。

2酸浸所使用的酸為_____________。

3凈化除雜需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀,此時的pH____________(保留1位小數(shù))。

4操作A”_____、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。

5NiSO4NaOH溶液中可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

6NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料,該電池的工作原理如下圖所示,其充電時,正極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料,如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

試用所學(xué)知識,解決下列問題:

1)柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品,它在燃燒時往往冒黑煙,可能的原因是____。

2)煤經(jīng)過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過____(填加工方法)可得到芳香族化合物。

3)煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。

4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達(dá)60%)成分的水溶液里,其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2,則X的化學(xué)式為____。

5)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示實際生產(chǎn)情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上γ[nO2/nNH3]=___,實際生產(chǎn)將γ維持在1.72.2之間,原因是____。

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