5．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

4．2.3g鈉的物質(zhì)的量是多少摩爾？投入水中完全反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

3．磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）H₂O₂的電子式為；Na₂HPO₄的電離方程式為Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na₂CO₃溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是攪拌或適當(dāng)升溫或?qū)�廢渣碾細(xì)成粉末（任寫-種）；氧化時(shí)H₂O₂作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）沉鐵時(shí)，溶液中的Fe³⁺與HPO₄^2-反應(yīng)生成FePO₄•2H₂O沉淀的離子方程式為Fe³⁺+HPO₄^2-+2H₂O=FePO₄•2H₂O↓+H⁺．
（5）FePO₄與Li₂CO₃及C在高溫條件下生成LiFePO₄和CO的化學(xué)方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO₄的導(dǎo)電性能和與空氣中O₂反應(yīng)，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．

2．下列物質(zhì)中屬于還原性糖，能水解且最終產(chǎn)物為一種物質(zhì)的是（　�。�

A．

蔗糖

B．

麥芽糖

C．

淀粉

D．

纖維素

1．等質(zhì)量的SO₂和SO₃相比較，下列判斷正確的是（　�。�①含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為5：6；②含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為6：5；③含有的硫原子個(gè)數(shù)之比為5：4；④含有的硫原子個(gè)數(shù)相等．

A．

①和③

B．

①和④

C．

②和④

D．

②和③

20．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）如果將這10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

19．2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO₂的排放問(wèn)題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H₂反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．其流程如圖1：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O（寫出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無(wú)機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO₂、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：CO₂（過(guò)量）+OH^-═HCO₃^-   HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-與H⁺反應(yīng)生成CO₂分兩步：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是碳酸氫鉀氯化鉀或氫氧化鉀和氯化鉀．
②該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3
混合物的質(zhì)量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol	0.03	0.0375	0.03

試計(jì)算：該混合固體中K₂CO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比是2：1；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L^-1．

18．如圖物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出無(wú)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaAlO₂；寫出E的電子式．
（2）寫出C到白色沉淀的化學(xué)方程式是AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl．
（3）反應(yīng)F→D的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

17．綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．以下反應(yīng)最符合這一要求的是（　　）

	A．	銅和濃硝酸反應(yīng)制硝酸銅
	B．	用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛
	C．	乙烯聚合為聚乙烯
	D．	光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)制一氯甲烷

16．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	天然氣的主要成分是CH4
	B．	酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
	C．	淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
	D．	石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物