5．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

分析 依據(jù)n=CV計算氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.2L×5mol/L=1mol；
含氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=1mol×40g/mol=40g；
故答案為：200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是40g．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
H2O（l）170g9.20g1.50×10-4g33.3g
NH3（l）86.0g97.2g0.80g0.01g
①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復分解反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；
②上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生的復分解反應的化學方程式為Ba（NO3）2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；
（2）完成下列反應的離子方程式：
①碳酸氫銨溶液與少量的燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
②20毫升0.1mol/L碳酸氫鈣溶液與56毫升0.05mol/L氫氧化鈉溶液反應：5Ca2++7HCO3-+7OH-═5CaCO3↓+2CO32-+7H2O；
③石灰乳與少量的碳酸氫鈉溶液反應：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ．又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ．則熱化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）
A．-（a-b） kJ•mol-1B．-（a+b） kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b） kJ•mol-1D．-（0.5a-5b） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸　CH3COOH　H2CO3　HNO2
　電離常數(shù)（25℃）　K=1.8×10-5　K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		　K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大                  b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱            d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不變
（2）25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），說明HNO2 的酸性強，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c（H+）大，與NaHCO3 溶液的反應速率較快．
②充分反應后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）如果將這10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，得到的氣體在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碘酸（HIO3）及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中具有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）碘酸（HIO3）是中強酸，其水溶液中電離平衡常數(shù)表達式Ka=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
（2）碘酸鉀是含碘食鹽的碘添加劑，其制備方法可用碘與KC1O3在硫酸存在的條件下反應，生成KH（IO3）2、KCl和另外一種酸式鹽A，KH（IO3）2再與KOH反應，
①酸式鹽A的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（H+）＞c（SO42-）=c（K+）＞c（OH-）．
②碘、KC1O3、硫酸作用生成KH（IO3）2的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3
③KH（IO3）2再與K0H反應生成碘酸鉀的化學方程式為KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
（3）以肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池為電源電解KI溶液也可制取KIO3．
①肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
②電解KI溶液的陽極電極反應式為I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，每生成1molKIO3時，理論上消耗肼的質(zhì)量為48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室需要100mL濃度分別是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，現(xiàn)缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能達到配制目的是（　�。�
A．將0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
B．將0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
C．將0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
B．向氯化鐵溶液中加入過量的鋅粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
C．以鐵為電極電解NaCl溶液時，陽極的電極反應：Fe-3e-═Fe3+
D．硝酸亞鐵溶液中滴入濃鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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