4．2.3g鈉的物質(zhì)的量是多少摩爾？投入水中完全反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鈉的物質(zhì)的量；
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，依據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的體積．

解答 解：2.3g鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol；
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，設(shè)生成標(biāo)況下氫氣的體積為V，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2mol            22.4L
0.1mol            V
解得V=1.12L；
答：2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol；投入水中完全反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量和方程式的計(jì)算，明確質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化，明確鈉與水反應(yīng)的方程式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中不正確的是（　　）
①金屬晶體是一種“巨型分子”
②“電子氣”為所有原子所共有
③簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低，體心立方堆積的空間利用率最高
④金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
⑤金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電作用
⑥晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積
⑧用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
⑨固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
⑩Al、Na、Mg的熔點(diǎn)逐漸升高．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于0.2mol/LNaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書(shū)》，這使CO2的排放問(wèn)題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（寫(xiě)出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無(wú)機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：CO2（過(guò)量）+OH-═HCO3-   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是碳酸氫鉀氯化鉀或氫氧化鉀和氯化鉀．
②該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03
試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是2：1；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）濃度均為0.01mol/L的8種溶液：
①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，這些溶液pH由小到大的順序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填編號(hào)）．
（2）pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液pH=8．
①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為BnAm．
②該鹽中An-離子一定能水解，其水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷．
（1）各取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．青銅、不銹鋼都是合金
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)

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