17．綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．以下反應(yīng)最符合這一要求的是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)制硝酸銅
B．用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛
C．乙烯聚合為聚乙烯
D．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)制一氯甲烷

分析 綠色化學(xué)就是要求環(huán)保，無污染；原子經(jīng)濟(jì)性是指原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中．即原子利用率100%．

解答 解：A、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇催化氧化制乙醛，有機(jī)反應(yīng)大多都是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，故C正確；
D、甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng)，有副產(chǎn)品HCl生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)性，明確實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費(fèi)且無污染．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)水解可制得葡萄糖
B．用硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可制得硅酸
C．二氧化錳和稀鹽酸混合加熱可制得氯氣
D．將飽和氯化鐵溶液加熱至沸騰可制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知甲、乙、丙是中學(xué)常見的三種氣體單質(zhì)，相互間反應(yīng)可制得化肥B．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）將B中所含元素填寫在如表的恰當(dāng)位置中（用元素符號(hào)表示）
1
2
3
（2）已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng)，畫出能量關(guān)系示意圖2．
（3）為加快反應(yīng)一的速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎�、增大某一反�?yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)．
（4）方法一的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可，這兩種方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學(xué)理念．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）某溫度（t℃）時(shí)水的KW=1×10-13，則該溫度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃該溫度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“堿”或“中”），若該溶液中只存在HCl溶質(zhì)，則由水電離出的c（H+）=1×10-7mol/L
（2）常溫下，將PH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol/L的氨水bL
②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
則a、b、c、d之間由大到小的順序是b＞a=d＞c
（3）常溫下將PH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到1000倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值約為1：20；將c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀釋至原來的100倍后，PH值由大到小的順序是①＞②=③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于0.2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于還原性糖，能水解且最終產(chǎn)物為一種物質(zhì)的是（　　）
A．蔗糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）濃度均為0.01mol/L的8種溶液：
①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，這些溶液pH由小到大的順序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填編號(hào)）．
（2）pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液pH=8．
①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為BnAm．
②該鹽中An-離子一定能水解，其水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正確的是（　　）
A．在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量等于196.64kJ
B．在容器中當(dāng)有2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量等于196.64kJ
C．在容器中當(dāng)有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應(yīng)熱為-393.28kJ/mol
D．在容器中當(dāng)有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應(yīng)熱為98.32kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠粒使光線發(fā)生了折射

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