2．下列物質(zhì)中屬于還原性糖，能水解且最終產(chǎn)物為一種物質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素

分析 A．蔗糖不含醛基，水解生成1分子葡萄糖和1分在果糖；
B．麥芽糖含有醛基，水解生成2分子葡萄糖；
C．淀粉不含醛基；
D．纖維素不含醛基．

解答 解：A．蔗糖不含醛基，不屬于還原性糖，水解生成1分子葡萄糖和1分在果糖，水解生成2種物質(zhì)，故A錯誤；
B．麥芽糖含有醛基，屬于還原性糖，水解生成2分子葡萄糖，得到一種產(chǎn)物，故B正確；
C．淀粉不含醛基，屬于非還原性糖，故C錯誤；
D．纖維素不含醛基，屬于非還原性糖，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查常見有機化合物的性質(zhì)，明確糖類的結(jié)構及性質(zhì)是解題關鍵，注意含有醛基的糖屬于還原性糖，熟記常見糖的結(jié)構及水解產(chǎn)物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表內(nèi)容與結(jié)論不相對應的是（　　）
內(nèi)容結(jié)論
A一個反應的△H＞0，△S＞0反應一定不能自發(fā)進行
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為該反應的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應在任意溫度下都能自發(fā)進行
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Ba（OH）2與CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．

（1）圖中該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．反應熱△H的表達式為E1-E2
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率反應過程減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆皽p小”或“不變”），化學不平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．綠色化學最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．以下反應最符合這一要求的是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應制硝酸銅
B．用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛
C．乙烯聚合為聚乙烯
D．光照條件下甲烷與氯氣反應制一氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX、2.00molY，發(fā)生化學反應2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示：
t/s050010001500
n（X）/mol4.002.802.002.00
反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是（　　）
A．平衡不移動
B．重新達到平衡后，再充入的M轉(zhuǎn)化率小于50%
C．重新達到平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等
D．重新達到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
E．重新達到平衡后，混合氣體中Y的體積分數(shù)增大
F．重新達到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．加熱73.5g氯酸鉀固體，固體完全分解后得到氧氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.9molB．9molC．1.8molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8KJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD（填字母）
A．CO百分含量保持不變      B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）．已知：同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH（g），體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1=2.2，請計算該條件下平衡時H2的物質(zhì)的量及CH3OH的轉(zhuǎn)化率．（要求在答題卡上寫出計算過程）
②甲醇部分氧化法．
在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如圖所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時．CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為：2CH3OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2HCHO+2H2O．在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$（寫化簡后的表達式）．
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導致E質(zhì)量增重偏小
（6）最后對所得測量結(jié)果進行評價，小組內(nèi)有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結(jié)果不準確，其中會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低是（任答一條即可）SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O等．

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