Question

1．等質(zhì)量的SO₂和SO₃相比較，下列判斷正確的是（　�。�①含有的氧原子個數(shù)之比為5：6；②含有的氧原子個數(shù)之比為6：5；③含有的硫原子個數(shù)之比為5：4；④含有的硫原子個數(shù)相等．

• A． ①和③
• B． ①和④
• C． ②和④
• D． ②和③

Answer 1

分析 設(shè)SO₂和SO₃的質(zhì)量都為m，則依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量，依據(jù)1個SO₂分子中含有1個S原子，2個O原子，計算mgSO₂中含有S原子的物質(zhì)的量和O原子的物質(zhì)的量，依據(jù)1個SO₃分子中含有1個S原子，3個O原子，計算mgSO₃中含有S原子的物質(zhì)的量和O原子的物質(zhì)的量，依據(jù)N=nN_A，可知微粒的個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)SO₂和SO₃的質(zhì)量都為m，則n（SO₂）=$\frac{m}{64}$；n（SO₃）=$\frac{m}{80}$；
1個SO₂分子中含有1個S原子，2個O原子，則mgSO₂中含有S原子的物質(zhì)的量n（S）=$\frac{m}{64}$×1=$\frac{m}{64}$，O原子的物質(zhì)的量n（O）=$\frac{m}{64}$×2=$\frac{m}{32}$；
1個SO₃分子中含有1個S原子，3個O原子，則mgSO₃中含有S原子的物質(zhì)的量n′（S）=$\frac{m}{80}$×1=$\frac{m}{80}$；O原子的物質(zhì)的量n′（O）═$\frac{m}{80}$×3=$\frac{3m}{80}$；
依據(jù)N=nNA，可知微粒的個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比：
所以等質(zhì)量的SO₂和SO₃相比較，含有的氧原子個數(shù)之比為：$\frac{m}{32}$：$\frac{3m}{80}$=5：6；
等質(zhì)量的SO₂和SO₃相比較，含有的硫原子個數(shù)之比為：$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的應(yīng)用，有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式，明確二氧化硫和三氧化硫的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．