19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成放出熱量為463KJ，則氫氣中2molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�

A．

436kJ

B．

557kJ

C．

872kJ

D．

181kJ

18．化合物丙可由如下反應(yīng)得到：C₄H₁₀O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₄H₈$→_{溶劑CCl_{4}}^{Br_{2}}$C₄H₆Br₂．丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�

	A．	CH3CH（CH2Br）2		B．	（CH3）2C Br CH2 Br
	C．	C2H5CH Br CH2 Br		D．	CH3（CH Br）2CH3

17．某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（3）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶．
（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)方法是分液（鐵屑已分離），此時(shí)溴苯中還含有少量的苯，除去苯應(yīng)采用的方法是蒸餾．流，提高原料利用率．

16．可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	混合氣體的體積恒定不變
	B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
	D．	I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

15．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl₃稀溶液（已知：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺）
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl₄振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl₄層呈紫紅色．
（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）₃溶液，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色．對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；
猜想二：生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察．
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（黃色）溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
ⅰ．請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論

實(shí) 驗(yàn) 操 作	現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]	若產(chǎn)生①藍(lán)色沉淀， 則②猜想一不成立；
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層	若③乙醚層呈血紅色， 則④猜想二成立；

ⅱ．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中反應(yīng)的離子方程式為4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．

14．小蘇打（NaHCO₃）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO₃），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ、按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
Ⅱ、將試樣m₁g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m₂g、裝置C的質(zhì)量為m₃g；
Ⅲ、關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開(kāi)活塞a向裝置中通入N₂，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ、稱(chēng)得裝置B的質(zhì)量為m₄g、裝置C的質(zhì)量為m₅g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．裝置D的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N₂的目的是使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w（NaHCO₃）的是bce（填選項(xiàng)字母）．

序號(hào)	a	b	c	d	e
數(shù)據(jù)	m1、m2、m3	m2、m3、m4、m5	m1、m2、m4	m1、m4、m5	m1、m2、m5

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO₃），若能，則w（NaHCO₃）的計(jì)算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11m{\;}_{1}}$×100%．

13．觀察圖A、B，回答下列問(wèn)題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見(jiàn)圖A），組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L^-1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見(jiàn)圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到（11.2L的氫氣時(shí)，鋅反應(yīng)掉32.5克，轉(zhuǎn)移電子1mol．

12．（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式是．乙烯的電子式是．將6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了1.4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是1：5
（2）在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（填字母）B
A．1mol       B．1.5mol        C．2mol         D．2.5mol
（3）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵（如圖），在不同的化學(xué)反應(yīng)中會(huì)斷裂不同的化學(xué)鍵，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時(shí)乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵．
A．乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，斷裂（填序號(hào)）①和③化學(xué)鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，斷裂（填序號(hào)）③化學(xué)鍵．

11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合“綠色化學(xué)”理念．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)氮的氧化物逸出，避免了對(duì)空氣的污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO₂氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開(kāi)彈簧夾a、b；
當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于冰水中，下列情況不變的是BD．
[已知：二氧化氮?dú)怏w在溫度降低時(shí)，有利于部分轉(zhuǎn)化為無(wú)色的四氧化二氮（N₂O₄）氣體；
2NO₂?N₂O₄]
A．顏色       B．質(zhì)量    C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量      D．密度        E．壓強(qiáng)
（4）為了驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c，打開(kāi)b，對(duì)燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開(kāi)c．

10．用如圖裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘 水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	a	b	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	c	d	e	f

Ⅱ．若在裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）P中所盛試劑為濃硫酸．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；①處包有的某固體物質(zhì)可能是b．
a．MnO₂     b．KMnO₄c．KCl     d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO₃^-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．
（5）Ⅰ．Ⅱ兩實(shí)驗(yàn)中尾氣均可采用NaOH溶液吸收．（填化學(xué)式）