19.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成放出熱量為463KJ,則氫氣中2molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(  )
A.436kJB.557kJC.872kJD.181kJ

分析 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量.

解答 解:氫氣燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為121kJ,則4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為484kJ,設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x,根據(jù)方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,則484=463kJ×4-(2x+496kJ),解得x=436KJ,則氫氣中2molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為872kJ.
故選C;

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,掌握反應(yīng)中能量的計(jì)算是解題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA對共用電子對
B.1mol苯中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵
C.乙烷與Cl2在光照下反應(yīng),每有NA個(gè)氫原子被氯替代,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖表示不同溫度和壓強(qiáng)下,對可逆反應(yīng)2L(氣)?2M(氣)+N(氣)△H>0平衡狀態(tài)的影響(p1<p2),圖中y軸表示的意義是( 。
A.一定條件下L的轉(zhuǎn)化率B.氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量
C.氣體混合物中L的體積分?jǐn)?shù)D.氣體L的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下:用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起(先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個(gè)小孔,用水潤濕),架在鐵架臺(tái)的鐵圈上,下面放置盛沙的蒸發(fā)皿.將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條,引燃氧化鐵和鋁粉的混合物,反應(yīng)劇烈進(jìn)行,發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,生成鐵和氧化鋁.
(1)某同學(xué)為研究該實(shí)驗(yàn),查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù):
①該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理?合理(填“合理”或“不合理”)
②設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
③實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是B(填序號(hào)).
A.濃硫酸     B.稀硫酸     C.稀硝酸     D.氫氧化鈉溶液
(2)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)就越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(毫升)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(摩爾)的關(guān)系如圖所示.
回答下列問題:
①圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
②在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O,上述現(xiàn)象說明溶液中H+、Fe3+、Al3+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)(填離子符號(hào)).
③B點(diǎn)與A點(diǎn)的差值為0.008摩爾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O),為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaHCO3),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ、按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
Ⅱ、將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g;
Ⅲ、關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時(shí)間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;
Ⅳ、稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g.
請回答以下問題(裝置中原有空氣對實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O.
(2)裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣.裝置D的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳.
(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的是使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收.
(4)用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w(NaHCO3)的是bce(填選項(xiàng)字母).
序號(hào)abcde
數(shù)據(jù)m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m2、m5
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w(NaHCO3),若能,則w(NaHCO3)的計(jì)算式為:$\frac{42({m}_{5}-{m}_{3})}{11m{\;}_{1}}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成的BaSO4質(zhì)量.
乙方案:與足量鋅反應(yīng),測量生成氫氣的體積.
回答下列問題:
(1)判定甲方案不可行,理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量,而不能求出剩余硫酸的濃度.
(2)甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn).
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后,向量氣管右端注水,直到左右兩邊管子形成一段液面差,一段時(shí)間后液面差不變.
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中.殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象表面析出暗紅色固體,有大量氣泡,鋅粒部分溶解.
③反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐次減小的原因是該反應(yīng)放熱,氣體未冷卻(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).
(3)乙同學(xué)擬選用圖2實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填滿)
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅鋅形成原池,使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快,反應(yīng)生成大量氣體且放熱,導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大.
③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL,測得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式$\frac{b-a}{22.4a}$mol/L(用a、b表示)
④某學(xué)生想用排水法收集氫氣,并檢驗(yàn)其純度,應(yīng)選擇圖3中集氣裝置B(填A(yù)或B).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)在高溫時(shí),水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C═H2+CO其中,水是氧化劑.硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2,其中,硫是還原劑.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(3)寫出Ba(NO32電離的化學(xué)方程式:Ba(NO32=Ba2++2NO3-
(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.用如圖裝置實(shí)驗(yàn),A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液.通電一段時(shí)間后,c極上有Cu析出,又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g(不考慮水的蒸發(fā)).
請回答下列問題:
(1)電源P極為負(fù)極;請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:
b極4OH--4e-=2H2O+O2↑;
c極Cu2++2e-=Cu
(2)c極上析出固體銅的質(zhì)量為16g
(3)若裝置中用鉛蓄電池作電源,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極:Pb+SO42-═PbSO4+2e-
正極:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是0.10mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.1mol某烴A和1mol苯完全燃燒,烴A比苯多消耗1mol O2,A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈,則:
(1)若A為環(huán)狀化合物,它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)若A為鏈狀化合物,分子中所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C=C(CH32

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