11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合“綠色化學(xué)”理念．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是無氮的氧化物逸出，避免了對(duì)空氣的污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a、b；
當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于冰水中，下列情況不變的是BD．
[已知：二氧化氮?dú)怏w在溫度降低時(shí)，有利于部分轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮（N2O4）氣體；
2NO2?N2O4]
A．顏色       B．質(zhì)量    C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量      D．密度        E．壓強(qiáng)
（4）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c，打開b，對(duì)燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開c．

分析 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（2）對(duì)生成的氮氧化物吸收防止污染空氣，裝置Ⅲ無污染，隨時(shí)進(jìn)行和停止；
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶應(yīng)關(guān)閉c，打開ab，過量二氧化氮可以被氫氧化鈉溶液吸收；
根據(jù)此步驟是為了NO2氣體充滿②試管；根據(jù)存在反應(yīng)2NO2?N2O4是化學(xué)平衡，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；
（4）驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶，需要讓二氧化氮與水接觸發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）因銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）乙裝置能吸收NO2氣體，所以無氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染；C裝置能控制反應(yīng)，可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止，
故答案為：無氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止；
（3）為了NO2氣體充滿②試管，應(yīng)先關(guān)閉c，然后打開a、b，
在25度時(shí)試管中的二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把試管置于100度的沸水中．
A．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，置于100℃的沸水中，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，NO2增多，那么顏色會(huì)變深，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，二氧化氮轉(zhuǎn)化前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故B正確；
C．二氧化氮轉(zhuǎn)化前后，氣體的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，所以平均摩爾質(zhì)量改變，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，二氧化氮轉(zhuǎn)化前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，試管的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故D正確；
E．二氧化氮轉(zhuǎn)化前后，氣體的物質(zhì)的量改變，所以壓強(qiáng)改變，故E錯(cuò)誤；
，故選BD；
故答案：c；ab；BD．
（4）為了讓二氧化氮與水接觸發(fā)生反，關(guān)閉a和c，打開b，對(duì)燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開c，
故答案為：關(guān)閉a和c，打開b，對(duì)燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮氧化合物的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，易錯(cuò)題是（3）題，容易忽略二氧化氮和四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化，溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，錯(cuò)誤的認(rèn)為二氧化氮和沸水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，導(dǎo)致選擇錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　�。�
①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應(yīng)的情況，分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內(nèi)，等待片刻，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色變淺了；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴．CH4與Cl2在光照條件下
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
乙迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色．CH4與Cl2在無光照條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)寫出CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成一氯取代產(chǎn)物的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，因?qū)嶒?yàn)室制得的乙烯中通常會(huì)含有少量的SO2等雜質(zhì)氣體，該同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先除去雜質(zhì)，再通入溴水中．為此，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號(hào)）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容得出結(jié)論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)采用下圖所示裝置，請(qǐng)分析裝置并完成下列題目：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅、出現(xiàn)淡黃色沉淀．
通過探究，該同學(xué)得出結(jié)論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應(yīng)．
Ⅳ．現(xiàn)有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種制取一氯乙烷的最佳實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應(yīng)式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）反應(yīng)⑥轉(zhuǎn)移3mol電子，則被還原的X是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)：
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物質(zhì)，試劑是濃鹽酸
②鑒別FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五種溶液，試劑是氫氧化鈉溶液
③鑒別K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五種無色溶液，試劑是氯化鐵溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2•6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干），等等．
a、寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O．
b、上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是⑤
d、上述①～④，其主要化學(xué)成分依次屬于酸、鹽、氧化物、氧化物
（填寫各物質(zhì)所屬的類別）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（寫元素符號(hào)）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡(jiǎn)單的烴類化合物是CH4（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式．
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應(yīng)方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)
①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．
（1）寫出B、C、D的化學(xué)式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
（2）寫出以上①、③的離子反應(yīng)方程式：
①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁箔不滴落．下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問題的解釋不正確的是（　　）
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
B．鋁箔失去金屬光澤，氧化鋁包裹著金屬鋁
C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
D．氧化鋁與鹽酸不反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案