18．化合物丙可由如下反應(yīng)得到：C4H10O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C4H8$→_{溶劑CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H6Br2．丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2C Br CH2 Br
C．C2H5CH Br CH2 BrD．CH3（CH Br）2CH3

分析 C4H10O發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8，則C4H8為烯烴，判斷C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體，再根據(jù)烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵其中1個(gè)鍵斷裂，不飽和的碳原子結(jié)合溴原子生成二溴代烷，據(jù)此判斷．

解答 解：C4H10O發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8，C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）2．
A．C4H8為烯烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)后溴原子處于相鄰的2個(gè)碳原子上，故A選；
B．CH2═C（CH3）2與溴發(fā)生加成反應(yīng)后溴原子處于相鄰的2個(gè)碳原子上，得到（CH3）2C Br CH2 Br，故B不選；
C．CH2═CH2CH2CH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)后溴原子處于相鄰的2個(gè)碳原子上，即得到C2H5CHBrCH2Br，故C不選；
D．若為CH3CH═CHCH3，則與溴加成生成CH3CHBrCHBrCH3，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題側(cè)重于有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化為載體，考查同分異構(gòu)體、加成反應(yīng)、有機(jī)物性質(zhì)等，關(guān)鍵判斷C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體及理解加成反應(yīng)機(jī)理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)．
I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識(shí)信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．
（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①溶液呈血紅色；實(shí)驗(yàn)②KMnO4溶液顏色不褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到8mL氣體．
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是C
（填字母序號(hào)）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)：
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物質(zhì)，試劑是濃鹽酸
②鑒別FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五種溶液，試劑是氫氧化鈉溶液
③鑒別K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五種無(wú)色溶液，試劑是氯化鐵溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無(wú)水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2•6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干），等等．
a、寫出制取干燥劑堿石灰過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O．
b、上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是⑤
d、上述①～④，其主要化學(xué)成分依次屬于酸、鹽、氧化物、氧化物
（填寫各物質(zhì)所屬的類別）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．觀察圖A、B，回答下列問(wèn)題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見圖A），組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到（11.2L的氫氣時(shí)，鋅反應(yīng)掉32.5克，轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（寫元素符號(hào)）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡(jiǎn)單的烴類化合物是CH4（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式．
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應(yīng)方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO．
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞（或稀硝酸浸沒(méi)銅絲）為止．
③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止．該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成了NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為打開活塞A，若干燥管中出現(xiàn)紅棕色氣體，則證明產(chǎn)生了NO氣體，反之，則無(wú)．
（4）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到NO2和NO的混合氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得溶液中剩余H+ 的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．），若實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．H2O （g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol （反應(yīng)熱）
D．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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