7．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾   ②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是ad （選填編號(hào)）
a．①析出的氯化銨純度更高    b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用    d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）稱取l．840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

6．一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡．
（1）若起始時(shí)A為l mol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d（選填“＞”、“＜”或“=”），v_逆減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t₁時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是b．（選填編號(hào)）
a．增大A的濃度   b．縮小容器體積   c．加入催化劑   d．升高溫度．

5．將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有Fe³⁺或Cu，一定有Fe²⁺；
（3）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu；
（4）由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e³⁺＞Cu²＞Fe²⁺．

4．準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol•L^-l的NaoH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

3.50mol/L

B．

1.75mol/L

C．

0.85mol/L

D．

無(wú)法計(jì)算

3．一表面已被氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入水中完全反應(yīng)后，收集到H₂的質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉的質(zhì)量為（　�。�

A．

4.6g

B．

6.2g

C．

7.8g

D．

9.2g

2．過(guò)氧化鈉與足量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是（　�。�

A．

Na2CO3和Na2O2

B．

只有Na2CO3

C．

Na2CO3和NaOH

D．

Na2O和NaHCO3

1．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個(gè)試管，
②同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=），乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述．

20．在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na₂S₂O₃（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H₂SO₄（aq）混合，析出淡黃色沉淀，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的離子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃，然后再將它們混合，則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快，其原因是（用有效碰撞理論解釋）其他條件一定時(shí)，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，同時(shí)，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率加快．
（3）若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H₂SO₄（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯加快（填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na₂SO₄（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯減慢．

19．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定加入稀硫酸酸化后的過(guò)氧化氫溶液，能測(cè)定溶液中過(guò)氧化氫的含量，并探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)．滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里．

18．對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說(shuō)明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色變淺．
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�
（3）使用正催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變．