3．一表面已被氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入水中完全反應(yīng)后，收集到H2的質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g

分析 發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（H2）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算Na的物質(zhì)的量，結(jié)合m=nM計(jì)算其質(zhì)量，最后利用4Na+O2=2Na2O計(jì)算被氧化的鈉的質(zhì)量．

解答 解：n（H2）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（Na）=0.1mol×2=0.2mol，m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g，
表面已被氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，則氧化鈉的質(zhì)量為10.8g-4.6g=6.2g，n（Na2O）=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，
由4Na+O2=2Na2O可知，被氧化的鈉的質(zhì)量為0.1mol×2×23g/mol=4.6g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用石墨作電極電解由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組的溶液，電解時(shí)，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．Fe3++e-═Fe2+B．2H++3e-═H2+C．Fe2++2e-═FeD．Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．CO2→H2CO3D．H2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．AlCl3、Ba（OH）2、HClB．BaCl2、Na2SO4、HCl
C．MgCl2、NaOH、HNO3D．NaAlO2、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色變淺．
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�
（3）使用正催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，N2O5的轉(zhuǎn)化率不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列計(jì)算：
（1）當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24 L．
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．
（3）已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．把鋁鐵合金投入下列物質(zhì)中，有H2產(chǎn)生的是（　　）
A．2mol/L氫氧化鈉B．18.4mol/L硫酸C．3mol/L硝酸D．12mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在373K時(shí)，把11.5g N2O4氣體通入體積為500mL的真空容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2，并立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開始2s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量是多少？壓強(qiáng)是開始時(shí)的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度為0.90g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.37mol/L．

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