19．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定加入稀硫酸酸化后的過氧化氫溶液，能測定溶液中過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．

分析 由給出方程式可知，反應(yīng)物中高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，所以方程式中缺少的物質(zhì)是O2，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，降低了5價(jià)，雙氧水中的氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律及原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式，據(jù)此解答．

解答 解：高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，所以方程式中缺少的物質(zhì)是O2，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，降低了5價(jià)，雙氧水中的氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，生成1mol氧氣時(shí)，氧元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，配平化學(xué)方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，
故答案為：2；5；6；2；8；502．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律及原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減�。畡t下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)化學(xué)反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，下列關(guān)于對(duì)該化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的影響的說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　　）
A．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-B．K+，NH4+，S2-，OH-
C．Mg2+，K+，HSO3-，H+D．K+，Na+，NO3-，CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖（圖中略去了沉淀物的洗滌操作），請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭┟Q，在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，并回答有關(guān)問題．

（1）試劑a是氨水，b是稀硫酸，c是KOH溶液．
（2）分離方法①是過濾，②是加熱，③是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）進(jìn)行上述操作要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、試管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol•L-l的NaoH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　　）
A．O3和CO2B．OH-和Al3+C．NO和COD．Cl-和Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.4mol，則：
①用C該反應(yīng)的速率為：0.02mol/（L•s）； 
②用A表示的速率為：0.03mol/（L•s）
③反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：1.2mol/L； 
④10s末，D的濃度為：0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D．常溫下，0.1 mol/L氨水的pH約為9

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