Question

4．準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol•L^-l的NaoH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 3.50mol/L
• B． 1.75mol/L
• C． 0.85mol/L
• D． 無法計算

Answer 1

分析 由圖象可知，當加入NaOH溶液的體積為35ml時，沉淀的質(zhì)量達到最大值，則此時溶液的溶質(zhì)只有Na₂SO₄，根據(jù)Na元素守恒計算．

解答 解：當加入NaOH溶液的體積為35ml時，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此時沉淀的質(zhì)量達到最大值，則此時溶液的溶質(zhì)只有Na₂SO₄，
根據(jù)Na元素守恒，
則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.35mol=0.175mol，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.175mol}{0.1L}$=1.75mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，本題做題時根據(jù)反應判斷沉淀最大值時，溶液的溶質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒計算，可省去中間繁雜的計算過程．