1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）

	A．	從0s到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.16 mol/（L•s）
	B．	從0s到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.80 mol/L
	C．	從0s到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
	D．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）=Z（g）

20．在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（　�。�

	A．	H2（氣）+Br2（氣）?2HBr（氣）△H＜0		B．	N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）△H＜0
	C．	N2O4?2NO2 △H＞0		D．	4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）△H＜0

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時(shí)，失去0.2NA個(gè)電子
	B．	常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子
	C．	500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個(gè)Na+離子
	D．	在20℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)夂�有NA個(gè)氮原子

18．現(xiàn)有540g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CuCl₂溶液．計(jì)算：
（1）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）Cl^-的數(shù)目．

17．某溶液中大量存在的五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　�。�

A．

Na+

B．

Mg2+

C．

CO32-

D．

Ba2+

16．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	KClO3是氧化劑
	B．	被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
	C．	H2SO4 既不是氧化劑又不是還原劑
	D．	1mol KCl參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

15．將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HCl氣體溶于水，配制成250mL的溶液，計(jì)算：（要求有計(jì)算過(guò)程）
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣多少升？
（3）若將該溶液與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積保持不變，則反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

14．用18mol•L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
a．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
b．用量筒量取10mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
c．將稀釋后H₂SO₄小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
g．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
（1）依次填寫(xiě)上述各步的空白處．
（2）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B；
A.150mL      B.100mL    C.250mL
（3）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無(wú)影響）：
①用膠頭滴管定容時(shí)，俯視刻度線：偏大；
②配制前，容量瓶?jī)?nèi)壁上有少量水：無(wú)影響；
③未進(jìn)行上述d操作：偏�。�

13．下圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為金屬單質(zhì)．試推出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa₂O₂    DNa₂CO₃   ENaCl
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
B→C2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
C→ENaOH+HCl=NaCl+H₂O或2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的組成，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴加到AgNO3溶液中	a：有白色沉淀生成	氯水中含有Cl-
②	將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中	紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色
③	將氯水滴加到Na2CO3溶液中	b：有氣泡產(chǎn)生	氯水中含有H+

指出實(shí)驗(yàn)①和③實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a：有白色沉淀生成，b：有氣泡產(chǎn)生；
分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和③的離子反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；實(shí)驗(yàn)③CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因?yàn)槁人�中含有次氯酸造成的，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na₂CO₃反應(yīng)．
（3）在分析實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時(shí)，他們出現(xiàn)了分歧．甲同學(xué)認(rèn)為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色，乙同學(xué)認(rèn)為氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明他們的觀點(diǎn)誰(shuí)正確向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明甲正確，不再顯紅色，證明乙正確．