19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子
B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個氧原子
C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個Na+離子
D．在20℃、1.01×105Pa時，11.2 L氮氣含有NA個氮原子

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧化鈉中含1mol鈉離子來分析；
D、20℃、1.01×105Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中所含的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA個，故B正確；
C、氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol氫氧化鈉中含1mol鈉離子，故0.1mol氫氧化鈉中含0.1mol鈉離子，故C錯誤；
D、20℃、1.01×105Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氮原子的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3
B．混合氣體總壓強不再改變
C．容器內(nèi)每減少1molA2，同時消耗3molB2
D．密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
b．用量筒量取10mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
g．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
（1）依次填寫上述各步的空白處．
（2）該實驗中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B；
A.150mL      B.100mL    C.250mL
（3）誤差分析，對所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）：
①用膠頭滴管定容時，俯視刻度線：偏大；
②配制前，容量瓶內(nèi)壁上有少量水：無影響；
③未進行上述d操作：偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，密度很大
B．將金屬鈉放到水中不反應(yīng)
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4：1．在加熱分解過程中，該金屬元素（　�。�
A．化合價升高B．化合價降低C．化合價不變D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填選項序號）；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是促進Fe3+的水解；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．粒子半徑：S＞S2-＞Cl-＞FB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．氧化性：F2＞Br2＞I2＞SD．離子還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-

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