Question

12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的組成，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴加到AgNO3溶液中	a：有白色沉淀生成	氯水中含有Cl-
②	將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中	紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色
③	將氯水滴加到Na2CO3溶液中	b：有氣泡產(chǎn)生	氯水中含有H+

指出實(shí)驗(yàn)①和③實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a：有白色沉淀生成，b：有氣泡產(chǎn)生；
分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和③的離子反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；實(shí)驗(yàn)③CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因?yàn)槁人�中含有次氯酸造成的，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na₂CO₃反應(yīng)．
（3）在分析實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時(shí)，他們出現(xiàn)了分歧．甲同學(xué)認(rèn)為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色，乙同學(xué)認(rèn)為氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明他們的觀點(diǎn)誰(shuí)正確向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明甲正確，不再顯紅色，證明乙正確．

Answer 1

分析 （1）氯水中含有Cl^-，加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀；氯水呈酸性，溶液中含有H⁺，加入Na₂CO₃溶液，生成二氧化碳?xì)怏w；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，與碳酸鈉不反應(yīng)；
（3）可根據(jù)中和反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的異同，在褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液是否變紅判斷．

解答 解：氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，
（1）將氯水滴加AgNO₃溶液中，如有白色沉淀生成，可說(shuō)明氯水中含有Cl^-，發(fā)生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；將氯水滴加到Na₂CO₃溶液中，溶液中含有H⁺，可生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
故答案為：有白色沉淀生成；有氣泡冒出，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，與碳酸鈉不反應(yīng)，故答案為：不同意；次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na₂CO₃反應(yīng)；
（3）中和反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的原理不同，如是中和反應(yīng)，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液可變?yōu)榧t色，如是氧化還原反應(yīng)，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液不再顯紅色，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可證明，
故答案為：向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明甲正確，不再顯紅色，證明乙正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究反應(yīng)本質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)揭示反應(yīng)現(xiàn)象的規(guī)律的探究，注重于學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和探究能力的考查，題目難度中等．