A. | KClO3是氧化劑 | |
B. | 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1 | |
C. | H2SO4 既不是氧化劑又不是還原劑 | |
D. | 1mol KCl參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移 |
分析 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0,KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0,以此來(lái)解答.
解答 解:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0,KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0,
A.含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,則KClO3是氧化劑,故A正確;
B.KCl為還原劑,被氧化,KClO3是氧化劑被還原,由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1,故B正確;
C.硫酸中各元素的化合價(jià)不變,則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑,故C正確;
D.1molKCl參加反應(yīng)時(shí)有1mol×1=1mol電子轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),明確反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Hg(NO3)2溶于水,可將含有Hg(NO3)2的廢液倒入水池中,再用水沖入下水道 | |
B. | 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱 | |
C. | 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,必須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 | |
D. | 分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高 | |
B. | 圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高 | |
C. | 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高 | |
D. | 圖IV 研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 鈉和水的反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
C. | 鐵與足量稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | 碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng):NaHCO3+OH-═Na++CO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 從0s到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.16 mol/(L•s) | |
B. | 從0s到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.80 mol/L | |
C. | 從0s到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為80.0% | |
D. | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)=Z(g) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K1=2K2 | B. | K1=K22 | C. | K1=K2 | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙,非金屬性:B>D,活潑性:乙>甲 | |
B. | 1mol E2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì),共轉(zhuǎn)移2mol電子 | |
C. | 原子半徑:D>E>A>B>C | |
D. | C的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比B的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低 |
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