Question

14．用18mol•L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
a．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
b．用量筒量取10mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
c．將稀釋后H₂SO₄小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
g．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（1）依次填寫上述各步的空白處．
（2）該實驗中應選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B；
A.150mL      B.100mL    C.250mL
（3）誤差分析，對所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）：
①用膠頭滴管定容時，俯視刻度線：偏大；
②配制前，容量瓶內(nèi)壁上有少量水：無影響；
③未進行上述d操作：偏�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，據(jù)此選擇合適的量筒；根據(jù)實驗操作步驟選擇儀器；
（2）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；
（3）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n減小，V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．

解答 解：（1）溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要濃硫酸的體積V，則18mol•L^-1×V=1.8mol•L^-1×100mL，V=10.0ml，所以應選擇10ml量筒；
定容時，將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切，
故答案為：10.0；膠頭滴管；
（2）用18mol•L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1.8mol•L^-1的H₂SO₄，所以應選擇100ml容量瓶；
故答案為：B；
（3）①用膠頭滴管定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；
②配制前，容量瓶內(nèi)壁上有少量水，對n和V不產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，
故答案為：無影響；
未將所用燒杯洗滌2～3次，會導致溶質(zhì)損失，則溶液濃度偏小，
故答案為：偏小．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，熟悉實驗原理和配制過程是解題關鍵，題目難度不大．