13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
	C．	硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	D．	Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

12．A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）A的結構簡式為：CH₂=CH₂；
（2）B、D分子中的官能團名稱分別為醇羥基、羧基；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應、④酯化反應或取代反應；
（4）寫出下列反應的化學方程式：②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）A在一定條件下可聚合生成一種生成一種常見塑料，合成該塑料的化學方程式為；
（6）在石油工業(yè)中，A可由丁烷（C₄H₁₀）裂解得到，丁烷的一氯代物有4種同分異構體．

11．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鋰的原子半徑為0.152nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.074	0.099	0.110	0.160	0.077
主要化合價	-2	+7、-1	+5，-3	+2	+4、-4

（1）用元素符號標出A、B、C、D四種元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素處于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺（填離子符號）；
（4）用電子式表示化合物DB₂形成的過程：；
（5）F為E的同族相鄰元素，其非金屬性：E＞F（填“＞”或“＜”），設計一個簡單實驗加以驗證：將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有膠狀物生成，證明碳酸的酸性比硅酸強，則碳元素的非金屬性比硅元素強（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和儀器自選）．
 

10．物質(zhì)A～F有如圖所示轉化關系（部分生成物未列出），其中A為某金屬礦物的主要成分，C是鐵紅的主要成分．E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成．
（1）形成下列物質(zhì)的化學式：BSO₂，CFe₂O₃；
（2）B→D轉化的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（3）E的濃溶液與銅反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）驗證F溶液中所含金屬陽離子的試劑為KSCN溶液；
（5）請舉出一個F表現(xiàn)氧化性的反應實例：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（用離子方程式表示）．

9．一定條件下，12g金剛石完全轉化為石墨時，要放出1.895kJ的熱能．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同條件下，金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	金剛石與石墨之間的轉化屬于物理變化
	C．	破壞等質(zhì)量的金剛石和石墨中的化學鍵，前者吸收的能量多
	D．	相同條件下，等質(zhì)量的金剛石和石墨分別完全燃燒，前者放熱多

8．下列變化過程中，既有共價鍵斷裂，又有離子鍵形成的是（　　）

	A．	溴化氫氣體與氨氣相遇反應		B．	氯化氫溶于水
	C．	鹽酸和NaOH溶液混合		D．	鋅和稀硫酸反應

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO22-+4NH4++2H2O
	D．	向水中加入Na2O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

6．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用作食用堿		B．	液氮可用作制冷劑
	C．	二氧化硫可用于食品增白		D．	漂粉精可用于環(huán)境殺菌消毒

5．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．

（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥呂Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S．裝置C中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中硫酸，B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

4．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）用電子式表示出Z與N形成的化合物的過程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反應）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．