5.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:K與鹽酸反應(yīng)最劇烈,Al與鹽酸反應(yīng)最慢.
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物..
Ⅱ.利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律.

(3)儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗,干燥管D的作用是防止倒吸.
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫;裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S.裝置C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中硫酸,B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.

分析 I、(1)元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈;
(2)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng);
II、(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng);球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證;
(5)要證明非金屬性:C>Si,可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明;

解答 解:I、(1)同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強(qiáng),同一主族,原子序數(shù)越大,金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈,所以金屬性K>Na>Mg>Al,則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢,故答案為:K;Al;
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,可以說(shuō)明NaOH的堿性大于NH3•H2O,但不能說(shuō)明Na的金屬性大于N,因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱,必須通過(guò)比較最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性來(lái)進(jìn)行比較,而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物,故答案為:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物.
II、(3)儀器A為分液漏斗,球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中,故答案為:分液漏斗;防止倒吸;
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證,則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-,
故答案為:濃鹽酸、KMnO4、Na2S;S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(5)若要證明非金屬性:C>Si,可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明,由于B中加Na2CO3,故A中可以加硫酸,通過(guò)硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來(lái)制取CO2,然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,從而可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3,故非金屬性:C>Si.
故答案為:硫酸;Na2SiO3;有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題的能力,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小,最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G在元素周期表的位置是第三周期VIIA族;
(2)D,E,F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Na+>Al3+(用離子符號(hào)表示)
(3)A,C,D三種元素可組成一種既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,其電子式為
(4)由圖中兩種元素的原子按1:1組成的液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為ad(填序號(hào)).
a.MnO2  b.KMnO4  c.Na2SO3   d.FeCl3
(5)A,B兩種元素可形成多種化合物,其中化合物M的化學(xué)組成可表示為B5A12,則化合物M的同分異構(gòu)體有3種,其中某同分異構(gòu)體的一氯代物只有1種,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH34C.
(6)下列能證明元素D,E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的是bc(填序號(hào))
a.比較等物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)分別與足量氧氣反應(yīng)失去電子的多少
b.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
c.比較兩種元素的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度
請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋D,E金屬性強(qiáng)弱的原因Na、Al為同周期元素,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小,失去電子能力減弱,金屬性減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法有錯(cuò)誤的是(  )
A.新制氯氣盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方
B.固體碘常盛放在棕色細(xì)口瓶中
C.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D.金屬鈉易被氧化,少量金屬鈉應(yīng)儲(chǔ)存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目( 。
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列敘述中正確的是( 。
A.一定溫度下,向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,Ksp(AgCl)增大
B.NH4Cl溶液中存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液pH增大
D.某溫度下,KW=1×10-12,則pH=11的氨水中,c(OH-)=1×10-8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.物質(zhì)A~F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出),其中A為某金屬礦物的主要成分,C是鐵紅的主要成分.E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成.
(1)形成下列物質(zhì)的化學(xué)式:BSO2,CFe2O3;
(2)B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;
(3)E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)驗(yàn)證F溶液中所含金屬陽(yáng)離子的試劑為KSCN溶液;
(5)請(qǐng)舉出一個(gè)F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實(shí)例:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)?3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3mol將為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為( 。
A.v(B)=0.03mol•L-1•s-1B.v(B)=0.045mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.03mol•L-1•s-1D.v(C)=0.06mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.某有機(jī)物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E.轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示.已知B是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.
(已知 $→_{△}^{濃硫酸}$R-CH═CH2+H2O)
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
CCH3CH2Br、FCH3COOC2H5
(2)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→BCH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是(  )
A.硝酸B.鹽酸C.石灰水D.乙醇

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